Question

【題目】氮的氧化物既是可導致酸雨的物質(zhì)，也是造成空氣污染的重要物質(zhì)，加大對氮的氧化物的治理是環(huán)境保護重要舉措。

(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式： _____________________________，該反應中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發(fā)生反應生成對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________________________________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________ mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝_________。

③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

Answer 1

【答案】6NO2＋8NH37N2＋12H2O NO2 NH3 2NO＋2CON2＋2CO2 (m+n)/V 3∶2 (n-m)/(3m+n)

【解析】

（1）氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水，反應中元素化合價降低的做氧化劑，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑；

（3）①根據(jù)氣體和氫氧化鈉的關系式計算；

②根據(jù)二氧化氮、一氧化氮和氫氧化鈉反應的方程式中各個物理量之間的關系式計算；

③同一溶液中，c（NO3-）：c（NO2-）等于其物質(zhì)的量之比。

(1)氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水,反應的化學方程式為：6NO2＋8NH37N2＋12H2O，反應中二氧化氮中氮元素化合價降低的做氧化劑，氨氣中氮元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，

故答案為：6NO2＋8NH37N2＋12H2O；NO2； NH3；

（2）CO和NO發(fā)生反應生成對大氣無污染的氣體，所以生成物是氮氣和二氧化碳，故化學方程式是：2NO＋2CON2＋2CO2

故答案為：2NO＋2CON2＋2CO2

(3)①根據(jù)方程式NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

知，只要NO不剩余，氮原子和氫氧化鈉的關系式是1:1，所以完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的混合氣體所用氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于氮氧化物的物質(zhì)的量之和，所以c(NaOH)=，

故答案為：；

(2)設原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量n和m，

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，

1 1 2

mmolmmol2mmol

2NO2＋ 2NaOH=== NaNO2＋NaNO3＋H2O，

2 2 1

(nm)mol(nm)molmol

所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=mol:[2m+mol]=1:9，

所以n:m=3:2，

故答案為：3:2；

(3)同一溶液中， c(NO3-)∶c(NO2-)等于其物質(zhì)的量之比，所以c(NO3-)∶c(NO2-)=mol:[2m+mol]= (n-m)/(3m+n)，

故答案為：(n-m)/(3m+n)。