18．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是（　　）
A．NaCl   NaBrB．NaCl   Na2SO4
C．NaCl   Na2SO4   I2D．NaCl   NaI   Na2SO4

分析 混合溶液中會有Br-、I-、SO32-、Na+，由于Br-、I-、SO32-都具有還原性，當通入的氯氣，Cl2先把SO32-氧化，再把I-氧化，最后把Br-氧化，再結合單質碘和單質溴的物理性質可得解．

解答 解：通入Cl2后將按順序發(fā)生以下三個反應：
①Na2SO3+Cl2+H2O═Na2SO4+2HCl，
②2NaI+Cl2═2NaCl+I2，
③2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2；
當Cl2過量時，蒸干灼燒，HCl、Br2會揮發(fā)，I2會升華，將得到Na2SO4和NaCl的混合物，
故選B．

點評 本題以氯氣性質為載體考查氧化還原反應，明確還原性強弱順序是解本題關鍵，既要注意氯氣的化學性質，又要結合氧化還原反應規(guī)律綜合思考，在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的物質先被氧化，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6 kJ/mol．

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9．（1）0.5molCO2的質量是22g；在標準狀況下所占的體積約為11.2L；所含的分子數(shù)目約為0.5NA；所含氧原子的數(shù)目約為NA．
（2）已知離子反應：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質量守恒，電荷守恒，得失電子守恒”等判斷：n=1，R元素在RO3n-中的化合價是+5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有①硫酸銅晶體，②碳酸鈣固體，③純磷酸，④硫化氫，⑤三氧化硫，⑥金屬鎂，⑦石墨，⑧固態(tài)苛性鉀，⑨氨水，⑩熟石灰固體，其中：
（1）屬于強電解質的是①②⑧⑩（填序號，下同）；
（2）屬于弱電解質的是③④；
（3）屬于非電解質的是⑤；
（4）既不是電解質，又不是非電解質的是⑥⑦⑨；
（5）能導電的是⑥⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于淀粉和纖維素的下列敘述中正確的是（　�。�
A．因為它們都屬于糖，所以都有甜味
B．因為具有相同的化學式，所以互為同分異構體
C．因為具有相同的通式，所以性質相同
D．兩者都能水解，最終都生成葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列微粒中只有氧化性的是（　　）
A．NaB．SC．Fe3+D．CI-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫在強堿溶液中能發(fā)生氧化還原反應：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O．
（1）該反應中，還原產物是K2S，每生成1mol K2SO3時，轉移電子為4 mol．
（2）該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的說法正確的是（　�。�
A．32gO2 所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5 molH2O含有的原子數(shù)目為0.5 NA
C．1mol H2 含有的氫分子數(shù)目為2 NA
D．0.5 NA 個氧氣分子的物質的量為0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（Cl-）
D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O）

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