Question

為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、鹽酸和K₂CO₃三種試劑，按如圖步驟操作：
（1）寫出三種試劑的化學式：A

 

，B

 

，C

 

．
（2）加過量A的原因是：

 

，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：

 

、

 

．
（3）加過量B的原因是：

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：

分析：除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此A選擇所提供試劑中的Ba（OH）₂可同時沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-離子；反應(yīng)生成的BaCl₂和過量的Ba（OH）₂可加入B即所選試劑中的K₂CO₃而除去；最后通過滴加C鹽酸可把過量的K₂CO₃及反應(yīng)生成的KOH同時反應(yīng)掉而生成KCl，以此分析解答．

解答： 解：（1）除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此選擇所提供試劑中的Ba（OH）₂可同時沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-離子；反應(yīng)生成的BaCl₂和過量的Ba（OH）₂可加入所選試劑中的K₂CO₃而除去；最后通過滴加鹽酸可把過量的K₂CO₃及反應(yīng)生成的KOH同時反應(yīng)掉而生成KCl，
故答案為：Ba（OH）₂；K₂CO₃；HCl；
（2）為確�；旌先芤褐械腗gCl₂和MgSO₄全部反應(yīng)而沉淀掉，故應(yīng)加入過量的Ba（OH）₂，生成Mg（OH）₂、BaSO₄，
故答案為：為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-；MgCl₂+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂、MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）為確保溶液是的Ba²⁺全部沉淀而除去，應(yīng)加入過量的K₂CO₃到沉淀不再產(chǎn)生，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鉀，故答案為：為了除盡過量的Ba²⁺．

點評：這類題的關(guān)鍵是除雜不能引入新雜質(zhì)，如果前面的操作帶入雜質(zhì)不可避免，那么一定要在后續(xù)操作中除掉雜質(zhì)．在這一題中就是要讓碳酸根除去過量的鋇離子（前面為了除去硫酸根離子）．