Question

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)+ 92.4 kJ。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號	起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol[]			平衡時反應中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是 
A．反應的平衡常數(shù):③＞①＞②       B．達到平衡時氨氣的體積分數(shù):①＞③
C．放出的熱量（kJ）：a＜b＜92.4      D．反應得到1mol NH₃(l)，放出熱量46.2kJ

Answer 1

C

平衡常數(shù)只與溫度有關系，所以三個容器中的平衡常數(shù)相同，A不正確。③相當于在①的基礎上縮小容器的弱堿，平衡向正反應方向移動，所以達到平衡時氨氣的體積分數(shù)是③＞①，B不正確。反應是可逆反應，所以①②中不可能生成1mol氨氣。②增大氫氣的濃度，通過氮氣的轉(zhuǎn)化率，所以選項C正確。生成1mol氨氣時放熱46.2kJ，而不是液氨，D不正確。答案選C。