2．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
W
XYZ
A．元素X的單質(zhì)能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)
B．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：W＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y
D．元素W、X與鈉元素可形成化合物Na3XW6

分析 由W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置可知，W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a，則Y的最外層電子數(shù)是a+2，Z最外層電子數(shù)是a+3，W的最外層電子數(shù)是a+4，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，則a+a+2+a+3+a+4=21，解得a=3，故X是Al元素、Y是P元素、Z是S元素、W為F元素，結(jié)合元素周期表與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：由W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置可知，W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a，則Y的最外層電子數(shù)是a+2，Z最外層電子數(shù)是a+3，W的最外層電子數(shù)是a+4，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，則a+a+2+a+3+a+4=21，解得a=3，故X是Al元素、Y是P元素、Z是S元素、W為F元素．
A．Al單質(zhì)能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故A正確；
B．非金屬性Z＜W，故簡(jiǎn)單陰離子的還原性：W＜Z，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性W＞Y，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y，故C正確；
D．元素F、Al與鈉元素可形成化合物Na3AlF6，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素化合物知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與 X的原子最外層電子數(shù)相同，Y與 W的原子最外層電子數(shù)相同． 下列敘述正確的是（　　）
A．X、Y和 Z的原子半徑大小順序?yàn)?Y＞Z＞X
B．Z和 Y組成的化合物中一定既有離子鍵又有共價(jià)鍵．
C．元素 X、Y、W各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為 0、4、4
D．同時(shí)含有 X、Y、Z、W四種元素的兩種不同化合物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．78g過(guò)氧化鈉中存在的共價(jià)價(jià)鍵總數(shù)為2NA
B．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣充分參與化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA
C．1 L0.1 mol•L-1的NaHS溶液中HS-、S2-和H2S粒子數(shù)之和小于0.1NA
D．一定條件下，密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組元素性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．電子層數(shù)：P＜S＜ClB．最高正化合價(jià)：N＜O＜F
C．原子半徑：C＜N＜OD．金屬性：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬
B．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為8
C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行
D．X2+的核外電子數(shù)目為10，則X在第三周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上應(yīng)用非常廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)磷原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有15種，其價(jià)電子排布式為3s23p3．
（2）磷的三種同素異形體的結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①三種同素異形體中能導(dǎo)電的是黑磷（填名稱）．
②每個(gè)白磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)目為4，白磷易溶于CS2，其原因是P4和CS2是非極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P4易溶于 CS2．
③紅磷熔點(diǎn)為72℃，沸點(diǎn)為350℃，紅磷屬于分子晶體．
（3）H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亞磷酸）及H3PO4的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠3PO4＞H3PO3＞H3PO2（用化學(xué)式表示），與PO43-空間構(gòu)型相同的分子和陰離子分別是CCl4（或SiCl4等）和SO42-（或ClO4-、SiO42-等）（各舉1例）．
（4）噻替哌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示，其 中氮原子的雜化軌道類型為sp3，1mol噻替哌中含有的σ鍵數(shù)目約為25NA．
（5）磷化銦（InP）是一種半導(dǎo)體材料，可用于光纖通信技術(shù)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，晶胞參數(shù)α=0.587nm，則InP晶體的密度為4.8g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．IA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而ⅦA族元素的第一電離能從上到下逐漸增大
B．氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)原子軌道
C．電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的量度
D．NaH的存在不能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于電解KNO3溶液時(shí)的敘述正確的是（　�。�
A．NO3-向陰極移動(dòng)，K+向陽(yáng)極移動(dòng)，分別在對(duì)應(yīng)的極上析出
B．隨電解的進(jìn)行，溶液的pH減小
C．OH-向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)極附近溶液顯堿性
D．陰極上H+得電子被還原成H2，促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)，富集下來(lái)的OH-使得陰極附近溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．β-紫羅蘭酮不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．維生素A1難溶于NaOH溶液
D．β-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

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