下列比較關(guān)系中,正確的是


  1. A.
    元素金屬性Na>Mg>Al
  2. B.
    熱穩(wěn)定性H2S<H2Se<HCl
  3. C.
    酸性H3PO3<H2SO4<HClO4
  4. D.
    原子半徑Mg>Na>H
AC
試題分析:依據(jù)元素周期律,可得同周期元素金屬性從左到右逐漸減弱,所以A正確;元素非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)。熱穩(wěn)定性應(yīng)為H2Se<H2S<HCl,所以B不正確;元素非金屬性越強(qiáng),酸性越強(qiáng),所以C正確;同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大,同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小,所以原子半徑應(yīng)為Na>Mg>H,所以D不正確。故選AC。
考點(diǎn):元素周期律
點(diǎn)評(píng):本題考查元素周期律的運(yùn)用,題目難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?信陽(yáng)二模)據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉(2Na+H2
一定條件
2NaH).生成物氫化鈉的電子式為
,含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵
離子鍵
 鍵(填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”).
(2)元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律,下列比較正確的是
c
c

a.離子半徑:Na+>Mg2+>S2->Cl-b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4
c.氫化物穩(wěn)定性:PH3<H2S<HCl          d.與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度:Na>Mg>Al
(3)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng),SiH4、PH3、H2S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是
HCl>H2S>PH3>SiH4
HCl>H2S>PH3>SiH4

(4)元素Cl與S元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
bc
bc

a.常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點(diǎn)高              b.Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生S單質(zhì)
c.S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)     d.比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)得電子的數(shù)目
(5)HF比HCl沸點(diǎn)高,原因是
HF分子之間存在氫鍵
HF分子之間存在氫鍵

(6)下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù):根據(jù)表中數(shù)據(jù),歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵,鍵長(zhǎng)越小,鍵能越大
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵,鍵長(zhǎng)越小,鍵能越大
共價(jià)鍵 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長(zhǎng)(pm) 74 92 127 141 98 135 101 341
鍵能(kJ/mol) 436 568 432 368 464 364 391 142

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年河南鄭州盛同學(xué)校高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

下列比較關(guān)系中,正確的是(   )

A.元素金屬性Na>Mg>AlB.熱穩(wěn)定性H2S<H2Se<HCl
C.酸性H3PO3<H2SO4<HClO4D.原子半徑Mg>Na>H

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下列比較關(guān)系中,正確的是(   )

A.元素金屬性Na>Mg>Al                 B.熱穩(wěn)定性H2S<H2Se<HCl

C.酸性H3PO3<H2SO4<HClO4               D.原子半徑Mg>Na>H

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列比較關(guān)系中,正確的是(    )

A.元素金屬性Na>Mg>Al       B.熱穩(wěn)定性H2S<H2Se<HCl

C.酸性H3PO3<H2SO4<HClO4    D.原子半徑Mg>Na>H

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