Question

【題目】下列過程表達式中,屬于電離方程式的是( )

A. HSO3-+H3O+H2SO3+H2OB. NH3·H2ONH4++OH-

C. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D. HCO3-+OH-=H2O+CO32-

Answer 1

【答案】B

【解析】

酸、堿、鹽溶于水時發(fā)生電離，此過程用電離方程式表示，書寫電離方程式時應先判斷電解質(zhì)的強弱。如為強電解質(zhì)則在水中完全電離，用“＝”連接，若為弱電解質(zhì)則在水中部分電離，用“”連接。同時等式兩邊應遵循質(zhì)量守恒定律，即左右兩邊同種元素的原子個數(shù)相等。溶液之所以不顯電性，是因為陽離子所帶的正電總數(shù)和陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，電離時原子團一般不拆分。

A. HSO3-+H3O+H2SO3+H2O，此式可表示為HSO3-+H+H2SO3，不是電離方程式，A項錯誤；

B. NH3·H2ONH4++OH-，表示NH3·H2O 為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，B項正確；

C. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，表示CH3COO-在水中發(fā)生水解反應，不是電離方程式，C項錯誤；

D. HCO3-+OH-=H2O+CO32-，表示酸式鹽與堿反應生成正鹽和水，不是電離方程式，D項錯誤；

答案應選B。