Question

【題目】部分中學化學常見元素的原子結構及性質如下表所示:

元素	結構及性質
A	A單質是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
C	C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)
D	D是地殼中含量最豐富的金屬元素，工業(yè)上可通過電解法獲取其單質
E	通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
F	F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在VIIA族

(1)A元素在周期表中的位置為第_____周期_____族。

(2)B與C形成的化合物的化學式為______，它屬于____(填“離子”或“共價”)化合物。

(3)F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2:1、1:1的兩種化合物X和Y。區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是_________________________________________。

(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，兩者的非金屬性強弱比較：_____＞______（用化學符號回答），請例舉出一個判斷二者非金屬性強弱的證據(jù)是____________________。

(5)有人認為B、D的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)_________________。

Answer 1

【答案】 四 Ⅷ Mg3N2 離子 分別取兩種待測液于試管中，加入少量的MnO2粉末，觀察有大量氣體生成的為H2O2 O＞N 4NH3+3O22N2+6H2O其他合理答案也行 Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O

【解析】

A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5，則A為Fe元素；B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，B有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)，C為N元素；D是地殼中含量最豐富的金屬元素，工業(yè)上可通過電解法獲取其單質，則D為Al；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合價表現(xiàn)+1、-1，故F為H元素；通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A為Fe，B為Mg，C為N，D為Al，E為O，F為H。則

（1）鐵元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族

（2）Mg與N元素形成的化合物的化學式為Mg3N2，它屬于離子化合物；

（3）H與O元素可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，則X為H2O、Y為H2O2，雙氧水易分解，因此區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是：分別取兩種待測液于試管中，加入少量的MnO2粉末，觀察有大量氣體生成的為H2O2；

（4）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則氧元素非金屬性強于氮元素。利用氧化劑的氧化性處于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以說明單質氧化性強弱，即表明氮氣、氧氣的氧化性強弱的方程式為4NH3+3O22N2+6H2O；

（5）Mg、Al的單質用導線連接后插入NaOH溶液中，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，可以形成原電池，鋁發(fā)生氧化反應，故負極上Al失去電子，堿性條件下生成偏鋁酸根離子與水，負極電極反應式為Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O。