18．美國勞侖斯國家實(shí)驗(yàn)室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293．其后，反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實(shí)驗(yàn)室在2001年8月宣布收回該論文．但是科學(xué)家們相信，完成的第七周期包含的元素?cái)?shù)目與第六周期相同．若118號元素將來被確認(rèn)，則下列預(yù)測不合理的是 （　�。�
A．它的中子數(shù)是175B．它是第七周期元素
C．它是活潑的金屬元素D．它的最外層電子數(shù)是8

分析 A.118號元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
B．位于第七周期0族；
C．為稀有氣體；
D．完成的第七周期包含的元素?cái)?shù)目與第六周期相同，為32種元素，第六周期稀有氣體的原子序數(shù)為86．

解答 解：A.118號元素的一種原子，質(zhì)子數(shù)為118，其質(zhì)量數(shù)為293，中子數(shù)=293-118=175，故A正確；
B．由選項(xiàng)B分析可知，位于第七周期0族，故B正確；
C．由選項(xiàng)B分析可知，為稀有氣體，故C錯(cuò)誤；
D．完成的第七周期包含的元素?cái)?shù)目與第六周期相同，為32種元素，第六周期稀有氣體的原子序數(shù)為86，則該元素位于第七周期0族，最外層電子數(shù)為8，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素的位置與原子序數(shù)的關(guān)系，注意第六周期的0族元素的原子序數(shù)為32，結(jié)合習(xí)題中的信息推斷元素的位置為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在濃硝酸中放入銅片：
（1）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為銅片逐漸變小，表面有氣泡生成，溶液顏色變成藍(lán)綠色，并有紅棕色氣體產(chǎn)生．
（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構(gòu)成硝酸，和銅繼續(xù)反應(yīng)．
（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.65mol，其中顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)一定為16NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫下，5.6 g鐵與硝酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)一定為0.3 NA
D．39g鉀與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．決定元素種類的微粒是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在原子序數(shù)為1─18號元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na； 化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F；其中第三周期中，原子半徑最大的金屬元素是Na； 元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的酸最強(qiáng)的是HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為（　�。�
A．-（3n-4）B．（3n-12）C．-（12-3n）D．-（n-10）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．今有A、B、C三種元素，A、C元素原子的最外層電子數(shù)分別為6、2，B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A原子比B原子多一個(gè)電子層，C原子比B原子少一個(gè)電子層，這三種元素分別是（　�。�
A．S、Si、BeB．O、C、MgC．O、Si、CaD．S、C、He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液含有K+，F(xiàn)e3+、SO42-、CO32-、I-中的一種或幾種．取樣，滴加KSCN溶液后顯紅色，為確定該溶液組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　�。�
A．K+B．I-C．SO42-D．CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都 有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：
粒子代號ABCDEFG
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)01+1-02+1+0
其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子；C常用作F的檢驗(yàn)（加熱）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）F粒子的電子式．
（2）比較BC和EC2的堿性強(qiáng)弱BC＞EC2（填＜、＞、=）．
（3）F與C加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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