Question

某化學(xué)實(shí)驗小組為了驗證SO₂和Cl₂的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗裝置．請回答下列問題：

（1）他們制備SO₂和Cl₂所依據(jù)的原理分別是：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑、MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，則上圖A、E裝置中用來制Cl₂的裝置是

 

（填序號），反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是

 

；
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是

 

；
（3）裝置C的作用是

 

；
（4）NaOH（足量）溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是

 

、

 

；
（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇反應(yīng)裝置，根據(jù)氯元素的化合價判斷其表現(xiàn)的性質(zhì)；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；
（3）根據(jù)氫氧化鈉及二氧化硫和氯氣的性質(zhì)分析；
（4）二氧化硫、氯氣都有毒，不能排放在環(huán)境中．用NaOH溶液吸收二氧化硫生成氯化鈉與次氯酸鈉；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（5）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性．

解答：解：（1）實(shí)驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，故選E；實(shí)驗室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由HCl生成MnCl₂，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl₂，氯元素化合價升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性，
故答案為：E；還原性、酸性；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時能重新變成紅色，
故答案為：溶液變紅；  
（3）氯氣和二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，但氯氣和二氧化硫都和堿反應(yīng)，所以裝置C的作用是吸收多余的氯氣和二氧化硫，
故答案為：吸收多余的SO₂和Cl₂；
（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；
（5）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄ 生成無漂白性的H₂SO₄和HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

點(diǎn)評：本題考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，掌握氯氣和二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)是正確書寫有關(guān)化學(xué)方程式、離子方程式的關(guān)鍵，題目難度中等．