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【題目】實驗室需要0.1molL1NaOH溶液500mL,根據溶液的配制情況,回答下列問題:
(1)配制過程中需玻璃儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、
(2)要完成本實驗應稱量NaOH固體的質量是
(3)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:①計算;②稱量;③;④冷卻;⑤轉移;⑥;⑦定容;⑧倒轉搖勻.
(4)如圖裝置是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖,圖中的錯誤是
(5)在配制過程中,如果其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏低的是 . ①容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
②定容時俯視刻度線
③轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
④定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線,再補加少量蒸餾水至刻度線
(6)NaOH溶液配制完成后,取100mL該溶液與100mL鹽酸溶液混合,恰好完全中和,則該鹽酸溶液的物質的量濃度為molL1

【答案】
(1)玻璃棒;500mL容量瓶
(2)2.0g
(3)溶解;洗滌
(4)未用玻璃棒引流
(5)③④
(6)0.1
【解析】解:(1)配制溶液,在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容,則需玻璃儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶, 故答案為:玻璃棒;500mL容量瓶;(2)稱量NaOH固體的質量是m=nVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g,故答案為:2.0g;(3)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:①計算;②稱量;③溶解;④冷卻;⑤轉移;⑥洗滌;⑦定容;⑧倒轉搖勻,故答案為:溶解;洗滌;(4)圖中的錯誤是未用玻璃棒引流,故答案為:未用玻璃棒引流;(5)①容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對實驗無影響,故不選;②定容時俯視刻度線,V偏小,則c偏高,故不選;③轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面,n偏小,c偏低,故選;④定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線,再補加少量蒸餾水至刻度線,V偏大,c偏低,故選;故答案為:③④;6)恰好完全中和,則0.1L×0.1mol/L=0.1L×c(鹽酸),c=0.1mol/L,故答案為:0.1.
(1)配制溶液,在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容;(2)結合m=nVM計算;(3)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:①計算;②稱量;③溶解;④冷卻;⑤轉移;⑥洗滌;⑦定容;⑧倒轉搖勻;(4)轉移液體需要玻璃棒引流;(5)由c= 可知,n偏小或V偏大會引起濃度偏低;(6)恰好完全中和,則0.1L×0.1mol/L=0.1L×c(鹽酸),以此來解答.

練習冊系列答案
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【題目】有關金屬性質的敘述正確的是( 。

A.都具有很高的熔點

B.最外層電子數少于3個的都是金屬

C.都能導電、傳熱

D.都只能和酸不能和堿發(fā)生化學反應

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A.a點表示的物質所屬的物質類別是單質
B.b點表示的物質可以是SO2或SO3
C.c點表示的化合物的濃溶液可作為干燥劑
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【題目】298K時,已知下列物質的溶度積

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

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Ksp

2.3×103

1.8×1010

1.12×1012

6.3×1050

下列說法正確的是

A. 等體積濃度均為0.02 mol/LCH3COONaAgNO3溶液混合能產生沉淀

B. 向濃度均為0.01 mol/LCrO42Cl混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時,CrO42先沉淀

C. CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應的離子方程式:

CH3COOAg+H++C1= CH3COOH+AgCl

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B. 該反應在T2溫度時達到化學平衡

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(2)按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性,在一定溫度下按上述圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現象

用方程式解釋原因

打開K,通入一段時間N2,關閉K。加熱A中玻璃管一段時間

洗氣瓶B中①__________

______________

A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入N2至玻璃管冷卻

硬質玻璃管最終可以看到③_______________

______________

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【題目】用下列裝置完成相關實驗,合理的是( )。

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