將11.5g鈉投入到89g水中（足量），充分反應(yīng)后所得溶液的密度為1.25g?cm-3．則計(jì)算：
（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？
分析：（1）根據(jù)鈉的質(zhì)量求出反應(yīng)生成NaOH和氫氣的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量等于鈉的質(zhì)量加水的質(zhì)量減去氫氣的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氫氧化鈉的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量乘以百分之百；
（2）溶液的質(zhì)量除以溶液的密度等于溶液的體積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積即得溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：（1）鈉的物質(zhì)的量為
11.5g
23?mol-1
=0.5mol，
由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
得生成的NaOH的物質(zhì)的量n（NaOH）=0.5mol，質(zhì)量為20g 
放出氫氣的質(zhì)量為0.5mol×
1
2
×2g?mol-1=0.5g，
則所得溶液的質(zhì)量為11.5g+89g-0.5g=100g，
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
20g
100g
×100%=20%；
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為20%．
（2）所得溶液的體積V=
100g
1.25g?cm-3
=80ml，即0.08L，
物質(zhì)的量濃度為c=
0.5mol
0.08L
=6.25mol/L
答：得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為6.25mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的濃度的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意把握有關(guān)反應(yīng)和計(jì)算公式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2009—2010學(xué)年南寧二中高一下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型：計(jì)算題

已知硅與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3­+2H2↑�，F(xiàn)將11.5g鈉和4.2g硅同時(shí)投入100g水中。
（1）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ；
（2）在標(biāo)況下共收集到H2        升；（提示：與Si反應(yīng)的NaOH是過量的）
（3）若所得溶液的體積為100mL，則Na2SiO3溶液的物質(zhì)的量濃度為     mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

將11.5g鈉投入到89g水中（足量），充分反應(yīng)后所得溶液的密度為1.25數(shù)學(xué)公式．則計(jì)算：
（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

將11.5g鈉投入到89g水中（足量），充分反應(yīng)后所得溶液的密度為1.25g?cm-3．則計(jì)算：
（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年陜西省寶雞市金臺(tái)區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

將11.5g鈉投入到89g水中（足量），充分反應(yīng)后所得溶液的密度為1.25．則計(jì)算：
（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案