Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、H與D，¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體
• B、在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
• C、HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HF
• D、由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物

Answer 1

考點：金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,同位素及其應(yīng)用,同素異形體,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響

專題：

分析：A、同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，同素異形體是同一元素形成的不同單質(zhì)；
B、SiO₂晶體結(jié)構(gòu)中，每個Si原子與4個O原子直接相連，每個O原子與2個Si原子直接相連；
C、HF分子之間存在氫鍵，熔點沸點相對較高；
C、由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，該化合物為Na₂O₂．

解答： 解：A、H與D，¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O分子式相同、結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)，則為同一種物質(zhì)，故A錯誤；
B、在SiO₂晶體中，1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，故B錯誤；
C、HF分子之間存在氫鍵，故熔點沸點相對較高，故HF的沸點高于HI，故C錯誤；
C、由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，該化合物為Na₂O₂，為離子化合物，含有非極性共價鍵，故D正確；
故選D．

點評：本題考查同位素、同素異形體、晶體的結(jié)構(gòu)、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響、化學(xué)鍵的判斷等，知識點較多，難度不大．