1．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，一般而言，該式中m 大的是強酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強的是（　�。�
A．H2CrO4B．H3PO4C．H3AsO4D．HBrO4

分析 含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強，將選項中含氧酸改寫成XOm（OH）n形式，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目判斷．

解答 解：含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，式中m大的是強酸，m小的是弱酸，據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強，
A．H2CrO4可以改寫為CrO2（OH）2，非羥基氧原子數(shù)目為2；
B．H3PO4可以改寫為PO1（OH）3，非羥基氧原子數(shù)目為1；
C．H3AsO4可以改寫為AsO1（OH）3，非羥基氧原子數(shù)目為1；
D．HBrO4可以改寫為BrO3（OH）1，非羥基氧原子數(shù)目為3；
HBrO4中非羥基氧原子數(shù)目最多，酸性最強，
故選D．

點評 本題考查了含氧酸酸性強弱的判斷方法，主要考查學生閱讀獲取信息的能力，題目難度不大，讀懂信息是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH═CH-COOH．現(xiàn)有①H2O、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質(zhì)是（　�。�
A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．22.4LN2和NH3混合氣體中原子間共有3NA個共用電子對
B．共NA個一氧化二氮和二氧化碳分子的混合氣體的質(zhì)量是44克
C．25℃時pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
D．標準狀況下，2.24L SO3含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是氧；
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點高低并說明理由NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．鋁熱反應屬于氧化還原反應，且生成物的總能量高于反應物的總能量
B．在相同溫度和壓強下，等質(zhì)量的硫在足量的純氧中燃燒放出能量為 Q1，在空氣中燃燒放出能量為 Q2，則 Q1=Q2
C．需要加熱的反應一定是吸熱反應
D．
Ba（OH）2•8H2O 晶體和 NH4Cl 晶體反應能量變化如圖所示

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6．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD（填編號）．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目         D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8mL（精確到小數(shù)點后一位）上述濃鹽酸進行配制．
②現(xiàn)有a.10mL量筒；b.25mL量筒；c．燒杯；d．托盤天平；e.500mL容量瓶；f．膠頭滴管；g．玻璃棒，請從其中選取必要的儀器，按各儀器第一次使用先后順序排序：bfcge（填編號）．
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響？（在空格中填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：定容時俯視觀察偏高；
定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一次實驗中，學生需要使用1.0mol•L-1的NaOH溶液460mL，在實驗室配制溶液時回答下列問題：
（1）使用托盤天平稱取NaOH固體20.0g；
（2）誤差分析：用字母填寫A、偏大 B、偏小 C、無影響
Ⅰ、溶解后溶液未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，則濃度偏高；
Ⅱ、容量瓶中有少量蒸餾水，未干燥，則濃度無影響；
Ⅲ、定容時俯視液面，則濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式，結(jié)構(gòu)簡式H2C=CH2．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是BD（雙選，填序號）．
A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應得到的是B（填序號）．
A．CH3CH3     B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH     D．CH3CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機物A的分子式為C9H12，它不能因反應而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，苯環(huán)上的一溴代物有3種，符合此條件的烴的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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