3．請(qǐng)為下面的分離或提純要求選擇適當(dāng)?shù)姆蛛x方法或原理．
（1）利用什么性質(zhì)將金子與沙子分離：密度不同；
（2）如何分離鐵屑和沙子：磁鐵；
（3）除去粗鹽中的泥沙：過(guò)濾；
（4）從食鹽溶液中分離出NaCl：蒸發(fā)；
（5）用自來(lái)水制蒸餾水：蒸餾；
（6）從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3：結(jié)晶．

分析 （1）密度不同，可利用水沖洗法分離；
（2）鐵能被磁鐵吸引；
（3）泥沙不溶于水；
（4）食鹽溶于水，為可溶性固體與液體分離；
（5）自來(lái)水中水的沸點(diǎn)較低；
（6）KNO3和NaCl的溶解度受溫度影響不同．

解答 解：（1）利用密度不同將金子與沙子分離密度不同，可水沖洗法分離，故答案為：密度不同；
（2）鐵能被磁鐵吸引，則利用磁鐵分離鐵屑和沙子，故答案為：磁鐵；
（3）泥沙不溶于水，則選擇過(guò)濾法分離，故答案為：過(guò)濾；
（4）食鹽溶于水，為可溶性固體與液體分離，則利用蒸發(fā)分離，故答案為：蒸發(fā)；
（5）自來(lái)水中水的沸點(diǎn)較低，選擇蒸餾法制取，故答案為：蒸餾；
（6）KNO3和NaCl的溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法獲得KNO3，故答案為：結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法的選擇為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s22p4，W3分子的空間結(jié)構(gòu)為V形；
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的方程為2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）化合物M的化學(xué)式為MgO，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl．M熔點(diǎn)較高的原因是MgO的晶格能大于NaCl的晶格能，將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有sp2和sp3，O-C-O的鍵角約為120°；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成X：Y：Z=3：1：1；
（5）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是灼燒時(shí)電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)光的形式釋放能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A．FeS+濃HNO3B．Cu+濃HNO3C．FeO+HNO3D．Fe2O3+HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)
方案
實(shí)驗(yàn)
目的		驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用探究溫度對(duì)平衡2NO2→N2O4的影響除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．已知可簡(jiǎn)寫為．現(xiàn)有某化合物w的分子結(jié)構(gòu)可表示為．
（1）w的分子式為C8H10；1molW完全燃燒時(shí)消耗氧氣10.5mol；
（2）1molw與H2完全加成時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為44.8L；
（3）下列有關(guān)W的說(shuō)法正確的是abc（填編號(hào)）．
a．能發(fā)生取代放應(yīng)           b．能發(fā)生氧化反應(yīng)            c．能發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列粒子在一定條件下，既可以做氧化劑，又可以做還原劑的是（　�。�
A．Fe2+B．H2OC．FeD．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．
（1）實(shí)驗(yàn)原理：①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣．寫出Al4C3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）：

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL；
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開(kāi)活塞K1，通過(guò)分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)；
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開(kāi)活塞K3，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量NaOH，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)；
④打開(kāi)K2，通入空氣一段時(shí)間 （填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）；
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析：（已知：該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol-1）
①Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%；
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”下同）．若分液漏斗和吸濾瓶間沒(méi)有用橡膠管連通，則所測(cè)氣體的體積偏大；
③AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒劑和防腐劑
B．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
D．油脂是人體需要的重要的營(yíng)養(yǎng)成分，屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2）制取銅的操作流程如圖：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為過(guò)濾；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=11．
（5）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是bc（填代號(hào)）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系
（6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋，使樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)→過(guò)濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）

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