在25℃、101KPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68KJ，下列熱化學(xué)方程正確的是（　�。�
A、CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8KJ/mol
B、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452KJ/mol
C、CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol
D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452KJ/mol
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則
①32g甲醇即1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol；
②64g甲醇即2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×64=1452kJ，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol．
解答： 解：A、乙醇燃燒屬于放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、64g甲醇即2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×64=1452kJ，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol，故B正確；
C、32g甲醇即1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol，故C正確；
D、在25℃、101KPa下，甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水，H2O（g）的狀態(tài)不是氣態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，注意焓變與反應(yīng)物的物質(zhì)的量、物質(zhì)狀態(tài)都有關(guān)，側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算能力，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO42-、OH-
如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了8g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖�。畵�(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
 
極（填寫“正”或“負(fù)”），電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：
 
．
（3）乙燒杯的電解反應(yīng)方程式為
 
；此時(shí)乙燒杯中溶液的pH=
 
．
（4）若經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了m g時(shí)，要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，具體操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的有
 
，互為同系物的有
 
，互為同位素的有
 
，互為同素異形體的有
 
，屬于同一種物質(zhì)的有
 
（填序號(hào)）．
①C60與金剛石；②H與D；③與；④與
⑤和；⑥和CH3C（CH3）2CH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-═2MnO（OH）+2OH-
B、電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極
C、當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×1023
D、該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

控制適合的條件，將反應(yīng)Ag+Fe3+?Fe2++Ag+ 設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)開始時(shí)，電子從甲中石墨經(jīng)導(dǎo)線流向乙中石墨
B、電流計(jì)指針為零時(shí)，上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
C、電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl3固體，甲中石墨電極為負(fù)極
D、電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中加入雙氧水，甲中石墨電極反應(yīng)式是Fe3++e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A、b、a、e、d、c
B、e、d、a、b、c
C、a、b、d、c、e
D、c、d、e、a、b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z和R為原子序數(shù)依次遞增的四種元素，其中X、Y、Z屬于短周期元素，X是自然界中構(gòu)成化合物種類最多的元素且具有多種同素異形體，Y的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，Y、Z同周期，Z、R同主族．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、80R的核內(nèi)含有40個(gè)中子
B、Y、Z、R的氫化物對(duì)應(yīng)酸的酸性逐漸增強(qiáng)
C、X、Y、R、Z單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)
D、X單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物共熱可生成兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于金屬的性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，表面變暗最終生成白色固體氧化鈉
B、鈉著火時(shí)，我們可以用煤油撲滅
C、金屬原子最外層電子越少，其還原性越強(qiáng)
D、鋁表面有致密的氧化膜，所以鋁在空氣中能穩(wěn)定存在而且應(yīng)用非常廣泛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液
B、鐵片置于硫酸銅溶液中
C、金屬鈉在氯氣中燃燒
D、二氧化碳通入澄清石灰水中

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