19．下列說法不正確的是（　�。�
A．比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快慢時，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍色沉淀的快慢
B．將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變紅色；反復數(shù)次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，表明乙醇已被銅氧化為乙醛
C．欲粗略測定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（或試紙）為：中和滴定實驗、pH試紙
D．從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時間后過濾，向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入適量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分離

分析 A、亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍色沉淀；
B、Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO與乙醇反應(yīng)生成乙醛；
C、確定醋酸的電離常數(shù)，根據(jù)CH3COOH?CH3COO-+H+，應(yīng)分別確定CH3COOH的物質(zhì)的量濃度和H+的物質(zhì)的量濃度，可用滴定法確定CH3COOH的物質(zhì)的量濃度，用pH試紙可粗略確定H+的物質(zhì)的量濃度；
D、海帶中含有碘離子，在酸性環(huán)境中過氧化氫能夠氧化碘離子，碘單質(zhì)易溶于有機溶劑．

解答 解：A、去銹的繞有細銅絲的鐵釘在鹽酸溶液中形成原電池，產(chǎn)生亞鐵離子速度快，與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍色沉淀所用的時間短，故A正確；
B、Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO與乙醇反應(yīng)生成乙醛，不是乙醇被銅氧化，故B錯誤；
C、可用滴定法確定CH3COOH的物質(zhì)的量濃度，用pH試紙可粗略確定H+的物質(zhì)的量濃度，進而計算電離常數(shù)，故C正確；
D、海帶中含有碘離子，在酸性環(huán)境中過氧化氫能夠氧化碘離子，碘單質(zhì)易溶于CCl4，最后加入CCl4萃取分離，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和離子檢驗的實驗操作，題目難度較大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了6.5克，銅表面析出了氫氣2.24L（標準狀況下）．導線中通過0.2 mol電子；SO42-向負極（填正極或負極）移動，溶液的pH值增大（填增大或減�。�；正極的電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑，用離子方程式表示電極的總反應(yīng)式Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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10．下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合如圖的是（　�。�
A．乙醇的燃燒B．碳酸鈣的分解
C．鎂和鹽酸的反應(yīng)D．酸和堿的中和反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請按要求回答下列問題：
（1）由①和②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的化合物的結(jié)構(gòu)式為；由④和⑥兩種元素組成的化合物的電子式為；元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③、④、⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞O（填元素符號）．
（3）③和⑧兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強的是HNO3（填化學式）．
（4）元素⑧的氣態(tài)氫化物比元素⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱 （填“強”或“弱”）．
（5）⑤和⑦兩種元素中金屬性較弱的是Al （填化學式）；元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物反應(yīng)，其離子方程式為2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

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14．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=a+2b-2ckJ•mol-1．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．
①a點所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是b、c點都未達到平衡狀態(tài)，c點溫度高，反應(yīng)速率快，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較大．

（3）在實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn)：CO2+H2?CO+H2O，且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO的質(zhì)量分數(shù)、氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動速率影響（用空間流率表示）．通過實驗分別得到數(shù)據(jù)圖2、3：
①由圖2得，最佳空間流率為3600h-1；
②在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比，并記錄到達平衡所需的時間，得到如如表數(shù)據(jù)，試說明不選擇單組份ZnO原因是使用單組分ZnO時反應(yīng)速率雖然快，但是由圖3可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率都過低，實際生產(chǎn)中沒有意義，故不采用．
催化劑組分質(zhì)量分數(shù)（%）CuO0255075100
ZnO1007550250
到達平衡所需時間（h）2.57.48.112無催化活性
（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示：
①該進行的反應(yīng)的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②對于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）•{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）•{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強；提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值（列舉2項）．

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4．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．
（1）常用催化劑V2O5中23V的電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，達到平衡后體積變?yōu)?.5L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）與（1）相同溫度下若向2L體積固定的密閉容器中充入2.0mol SO3，平衡后，反應(yīng)吸熱49～98．（答范圍）
（4）若以圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2電極的電極反應(yīng)式為2SO2-4e-+4H2O=8H++2SO42-；若該電池向外輸送2mole-時，右側(cè)n（H+）變化量為2mol；穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為16：29．

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11．化學廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活，下列說法正確的是（　�。�
A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
B．葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)可用作制鏡子
C．往花生油中加入稀硫酸能發(fā)生皂化反應(yīng)
D．雞蛋清中加入膽礬可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

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8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+
B．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
D．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

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9．下列有關(guān)硫酸和硝酸的敘述正確的是（　　）
A．將濃硫酸和濃硝酸分別長期露置在空氣中，濃度均會降低
B．在常溫下，濃硫酸和濃硝酸均能與銅劇烈反應(yīng)
C．稀硫酸和稀硝酸分別與金屬反應(yīng)時，S和N元素的化合價都會發(fā)生變化
D．因為濃硫酸和濃硝酸都能與鐵反應(yīng)，所以常溫下二者都不能用鐵制容器盛裝

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