13．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
MgCl2MgCl2=Mg2++2Cl-；
Na2SO4：Na2SO4=2Na++SO42-．

分析 氯化鎂為強電解質(zhì)，完全電離；
硫酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離．

解答 解：氯化鎂為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：MgCl2=Mg2++2Cl-；
故答案為：MgCl2=Mg2++2Cl-；
硫酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-；
故答案為：Na2SO4=2Na++SO42-；

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式書寫，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，將 0.1mol下列物質(zhì)置于1L 水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)最多的是（　�。�
A．KC1B．MgCl2C．Na2CO3D．K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．室常用的濃鹽酸密度為1.16g．mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.6mol/L．
（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.9mol/L．
（3）將12g鎂入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，求：放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．按要求回答下列填空（填序號）：①Cu    ②蔗糖    ③氨氣    ④KCl固體    ⑤KNO3溶液
上述物質(zhì)中（1）可以導(dǎo)電的是①⑤
（2）屬于電解質(zhì)的是④
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（　�。�
A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸
B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
C．化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽
D．NH4Cl的電離方程式是NH4Cl═NH${\;}_{4}^{+}$+Cl-，所以NH4Cl是鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．N2$→_{放電}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
B．NaCl（飽和）$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．Fe$→_{點燃}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
D．FeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．按要求填寫下列空格
（1）寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（Cl{\;}^{-}）c（HClO）}{c（Cl{\;}_{2}）}$
（2）在化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)物有顏色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺，請問用于比色分析的儀器的名稱是分光光度計
（3）寫出Na2S2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．常見金屬單質(zhì)A可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物，產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．F是一種溫室氣體；氣體G的水溶液顯堿性；H是一種具有磁性的黑色氧化物；B，C，D，E四種化合物中含有一種相同的元素．
請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式，實驗室制取G的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，該反應(yīng)中的氧化劑是H2O．
（3）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均有清潔能源H2產(chǎn)生，已知H2的燃燒熱為286kJ•mol-1，18g水蒸氣變成液態(tài)誰放出44kJ的熱量．其它相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵 O=O（g）H-H（g）H-O（g）
鍵能/kJ•mol-1496x463
則表中x為436．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導(dǎo)電；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9；
⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢；
⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍．
A．②⑥⑦⑧B．③④⑥⑦C．③④⑥⑧D．①②

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