Question

A⁺、B⁺、C²⁺、D^-四種簡(jiǎn)單離子，離子半徑大小是：D^-＞B⁺，B⁺＞A⁺，B⁺＞C²⁺，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系不可能是（　　）

A．C＞B＞D＞A

B．B＞D＞A＞C

C．D＞B＞C＞A

D．D＞C＞A＞B

Answer 1

分析：以主族元素為例進(jìn)行分析，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越��；最外層電子數(shù)相同，電子層越多半徑越大．
根據(jù)化合價(jià)可知A、B為同周期元素處于ⅠA族，C處于ⅡA族，D處于ⅦA族．
B⁺＞A⁺，則原子序數(shù)B＞A．
B⁺＞C²⁺，B與C可能為同周期元素，或B的周期數(shù)大于C的周期數(shù)．
D^-＞B⁺，D^-與B⁺可能核外電子排布相同，可能最外層電子數(shù)相同．
A⁺半徑可能大于C²⁺半徑，A⁺半徑也可能小于C²⁺半徑．

解答：解：以主族元素為例進(jìn)行分析，根據(jù)化合價(jià)可知A、B為同周期元素處于ⅠA族，C處于ⅡA族，D處于ⅦA族，
B⁺＞A⁺，則原子序數(shù)B＞A；
B⁺＞C²⁺，若B與C為同周期元素，原子序數(shù)B＜C；若B的周期數(shù)大于C的周期數(shù)，原子序數(shù)B＞C；
D^-＞B⁺，若D^-與B⁺核外電子排布相同，原子序數(shù)D＜B；若最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)D＞B；由于B⁺＞A⁺，原子序數(shù)B＞A，兩種情況下原子序數(shù)D＞A，
若A⁺半徑大于C²⁺半徑，當(dāng)A與C為同周期元素，原子序數(shù)A＜C；當(dāng)A的周期數(shù)大于C的周期數(shù)，原子序數(shù)A＞C；
若A⁺半徑小于C²⁺半徑，原子序數(shù)A＜C．
故ABC都有可能，原子序數(shù)B＞A，故D不可能．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：考查原子半徑比較、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度較大，關(guān)鍵在于根據(jù)離子半徑判斷可能的位置關(guān)系．