Question

7．在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應生成N₂和H₂O，現有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應后所得產物中，若經還原得到的N₂比經氧化得到的N₂多1.4g．
（1）寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目．
（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO和NH₃的物質的量可能各是多少．

Answer 1

分析 反應的方程式為：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，根據化合價的變化判斷電子轉移的方向和數目，根據化學方程式以及經還原得到的N₂比經氧化得到的N₂多1.4g，利用討論法計算原反應混合物中NO與NH₃的物質的量．

解答 解：（1）反應的方程式為：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，反應中NO中N元素的化合價由+2價降低到0價，得電子，NH₃中N元素的化合價由-3價升高到0價，失電子，氧化還原反應氧化劑和還原劑得失電子數目相等，則有：，
答：；
（2）6molNO還原得到3molN₂，4molNH₃，氧化得到2molN₂，兩者相差1molN₂，現相差1.4g，$\frac{1.4g}{28g•mo{l}^{-1}}$=0.05mol，
相當于0.3molNO和0.2molNH₃反應，
依題意NO和NH₃的總物質的量為1mol，其中必有一種為過量，
所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO．
答：原反應混合物中NO與NH₃的物質的量可能為：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO．

點評 本題考查氧化還原反應以及有關計算，題目難度不大，注意根據化學方程式判斷被氧化和被還原的物質的量的關系為解答該題的關鍵．