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【題目】在中性、室溫下,催化劑FeQFeCuQ催化解離產生的來降解濃度為的苯酚,降解率濃度、反應時間的關系如圖所示保持其他條件相同

下列說法不正確的是

A.FeCuQ催化下,內,苯酚降解速率為mol/(L·h)

B.其他條件不變時,隨濃度的增大,降解率不一定增大

C.FeQ催化后,降解率不變,可能是反應達到了平衡狀態(tài)

D.濃度的增大降解率減小的原因可能是過量導致濃度減小

【答案】A

【解析】

A.FeCuQ催化下,由圖可知,時,,則,時,,則,,則內,苯酚降解速率為mol/(L·h),故A錯誤;

B.由圖1可知,其他條件不變時,隨濃度的增大,降解率不一定增大,故 A正確;

C.由圖2可知,FeQ催化前,降解率逐漸增大,FeQ催化后,降解率不變,可能是反應達到了平衡狀態(tài),故 C正確;

D.濃度的增大降解率減小的原因可能是過量導致濃度減小,故 D正確。

故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】俄羅斯用質子號運載火箭成功將光線號衛(wèi)星送入預定軌道,發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑,液氧為氧化劑的高能低溫推進劑,已知下圖:

下列說法正確的是

A.2mol1mol所具有的總能量比所具有的總能量低

B.氫氣的標準燃燒熱為H=-285.8kJ/mol

C.火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為:2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol

D.變成的過程中,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaBH4溶于水并和水反應:NaBH4+2H2ONaBO2+4H2,下列說法中正確的是(提示:NaBH4H 元素為1)

A. NaBH4中的H得到電子,轉化為H2

B. NaBH4中的Na失去1個電子

C. 硼元素被氧化,氫元素被還原

D. 被氧化與被還原的元素質量比為11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 A、BC、D 四種元素,它們的原子序數依次增大,由 BC、D 形成的離子具有相同的電子層結構。C、D 單質都能跟水劇烈反應,1mol C 單質跟水反應產生 11.2L(標準狀況下)B 氣體單質,1mol D 單質跟水反應產生 11.2L(標準狀況下)A 氣體單質,此時 D 轉化成具有氖原子核外電子層結構的離子。試填空:

(1)B 元素的名稱為_____;D 在元素周期表中位置為_____

(2)C 原子的結構示意圖為_____,A D 形成化合物的電子式為_____

(3)寫出 C、D 單質分別與水反應的化學方程式:C+H2O_____ D+H2O_____。

(4)B D 形成的兩種化合物中,其中一種物質含有兩種類型的化學鍵,分別為_____,該物質屬于_____(離子化合物共價化合物”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____;價電子中成對電子數有_____個。

(2)磷化銅與水作用產生有毒的磷化氫(PH3)

PH3 分子中的中心原子的雜化方式是_____。

P N 同主族,其最高價氧化物對應水化物的酸性:HNO3_____H3PO4(“>”“<”)

(3)某磷青銅晶胞結構如下圖所示。

①則其化學式為_____。

②該晶體中距離 Cu 原子最近的 Sn 原子有_____個,這些 Sn 原子所呈現的構型為_____。

③若晶體密度為 8.82 g/cm3,最近的 Cu 原子核間距為_____pm(用含 NA 的代數式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10.92g甲苯(分子式為C7H8,常溫下為液態(tài))在足量的O2中燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,放出39.43kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為__________

2)將煤轉化為水煤氣(COH2的混合氣體)是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應為:Cs + H2Og)=COg + H2g);H1。

已知:①2H2g + O2g 2H2Og);H2=-483.6kJ·mol1

2Cs + O2g 2 COg); H3=-221.0kJ·mol1

結合上述熱化學方程式,計算得出H1 _______

3)反應Ag+BgCg+Dg)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

①該反應是___________反應(填吸熱、放熱)。

②在反應體系中加入催化劑,化學反應速率增大, E1、E2ΔH的變化是:E1________E2_______,ΔH _______(填增大減小不變

③當反應達到平衡時,其他條件不變,升高溫度,A的轉化率______(填增大、減小不變)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,取0.lmolL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:

1)混合溶液的pH=8的原因______(用離子方程式表示)

2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)(、“=”)

3)所得混合液中各離子濃度從大到小的順序為:______。

4)混合液中:c(HA)+c(A-)=______molL-1。

525℃時,已知NH4A溶液為中性,將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH______7(、“=”)。

6)相同溫度下相同物質的量濃度的下列四種鹽溶液,pH由大到小的順序______(填字母)。

A. NH4HCO3B. NH4AC. NH4HSO4D. NH4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOH CH3COOH+,對于該平衡,下列敘述正確的是(

A. 加入水時,平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是

A. 苯與液溴的反應:

B. 2-丙醇的催化氧化反應:2CH3CH(OH)CH3 + O2 2CH3CH2CHO + 2H2O

C. 鄰羥基苯甲酸與足量的NaHCO3溶液反應:+2NaHCO3+2CO2↑+2H2O

D. 實驗室制取乙炔的反應:CaC2+2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑

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