【題目】在中性、室溫下，催化劑FeQ或FeCuQ催化解離產(chǎn)生的來降解濃度為的苯酚，降解率隨濃度、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示保持其他條件相同。

下列說法不正確的是

A.在FeCuQ催化下，內(nèi)，苯酚降解速率為mol/(L·h)

B.其他條件不變時(shí)，隨濃度的增大，降解率不一定增大

C.FeQ催化后，降解率不變，可能是反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D.隨濃度的增大降解率減小的原因可能是過量導(dǎo)致濃度減小

【答案】A

【解析】

A.在FeCuQ催化下，由圖可知，時(shí)，，則，，時(shí)，，則，，則內(nèi)，苯酚降解速率為mol/(L·h)，故A錯(cuò)誤；

B.由圖1可知，其他條件不變時(shí)，隨濃度的增大，降解率不一定增大，故 A正確；

C.由圖2可知，FeQ催化前，降解率逐漸增大，FeQ催化后，降解率不變，可能是反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故 C正確；

D.隨濃度的增大降解率減小的原因可能是過量導(dǎo)致濃度減小，故 D正確。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】俄羅斯用“質(zhì)子”號運(yùn)載火箭成功將“光線”號衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知下圖：

下列說法正確的是

A.2mol與1mol所具有的總能量比所具有的總能量低

B.氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為H=-285.8kJ/mol

C.火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol

D.變成的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(提示：NaBH4中H 元素為1價(jià))

A. NaBH4中的H得到電子，轉(zhuǎn)化為H2

B. NaBH4中的Na失去1個(gè)電子

C. 硼元素被氧化，氫元素被還原

D. 被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有 A、B、C、D 四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由 B、C、D 形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C、D 單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1mol C 單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B 氣體單質(zhì)，1mol D 單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)A 氣體單質(zhì)，此時(shí) D 轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。試填空：

(1)B 元素的名稱為_____；D 在元素周期表中位置為_____。

(2)C 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____，A 與 D 形成化合物的電子式為_____。

(3)寫出 C、D 單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2O：_____； D+H2O：_____。

(4)B 與 D 形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為_____，該物質(zhì)屬于_____(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____；價(jià)電子中成對電子數(shù)有_____個(gè)。

(2)磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。

①PH3 分子中的中心原子的雜化方式是_____。

②P 與 N 同主族，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3_____H3PO4(填“>”或“<”)，

(3)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①則其化學(xué)式為_____。

②該晶體中距離 Cu 原子最近的 Sn 原子有_____個(gè)，這些 Sn 原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為_____。

③若晶體密度為 8.82 g/cm3，最近的 Cu 原子核間距為_____pm(用含 NA 的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.92g甲苯（分子式為C7H8，常溫下為液態(tài)）在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C（s） + H2O（g）＝CO（g） + H2（g）；△H1。

已知：①2H2（g） + O2（g） ＝ 2H2O（g）；△H2＝－483.6kJ·mol－1，

②2C（s） + O2（g） ＝ 2 CO（g）； △H3＝－221.0kJ·mol－1，

結(jié)合上述熱化學(xué)方程式，計(jì)算得出△H1＝ _______。

（3）反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

①該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

②在反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大， E1、E2和ΔH的變化是：E1________，E2_______，ΔH _______（填“增大”、“減小”或“不變”）

③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，取0.lmolL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因______(用離子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH-)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）所得混合液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)椋?/span>______。

（4）混合液中：c(HA)+c(A-)=______molL-1。

（5）25℃時(shí)，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)。

（6）相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序______(填字母)。

A. NH4HCO3B. NH4AC. NH4HSO4D. NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是

A. 苯與液溴的反應(yīng)：

B. 2-丙醇的催化氧化反應(yīng)：2CH3CH(OH)CH3 + O2 2CH3CH2CHO + 2H2O

C. 鄰羥基苯甲酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)：+2NaHCO3+2CO2↑+2H2O

D. 實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的反應(yīng)：CaC2+2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑

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