某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽(yáng)離子,若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液,微熱并攪拌,過(guò)濾,再在濾渣中加入過(guò)量的鹽酸,所得溶液中大量增加的陽(yáng)離子是
A.Mg2+B.Al3+C.Fe2+D.Fe3+
D

試題分析:向該溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,Mg2+全部被沉淀,F(xiàn)e2+和Fe3+分別與堿反應(yīng)生成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀,微熱,F(xiàn)e(OH)2沉淀變成Fe(OH)3沉淀,Al3+與過(guò)量堿反應(yīng),生成NaAlO2。過(guò)濾,濾渣中只剩下Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀,加入過(guò)量鹽酸,沉淀溶解,得到Mg2+和Fe3+。故符合條件的選項(xiàng)只有D。
點(diǎn)評(píng):需要根據(jù)反應(yīng)的過(guò)程來(lái)依次判斷沉淀,需要學(xué)生熟練掌握鎂、鋁、鐵與堿反應(yīng)的性質(zhì),其中抓住鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的特殊性。。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的Mg和Al的混合物a g與100 ml鹽酸反應(yīng),(氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)
(1)、該混合物中Mg和Al的質(zhì)量比為         
(2)、如果金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸的濃度為         
(3)、如果反應(yīng)后金屬有剩余,鹽酸不足,要計(jì)算生成H2的體積,還需要知道        

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液,分成兩等份。
(1)向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反應(yīng),其中AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是          。繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時(shí),沉淀不再減少,沉淀減少的離子方程式是          ,剩余的沉淀的物質(zhì)的量是          。
(2)向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl2溶液能使SO42沉淀完全,a=          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在實(shí)驗(yàn)室里,要想使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來(lái),應(yīng)選用下列試劑中的
A.石灰水B.氫氧化鈉C.硫酸D.氨水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物
B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H
D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下表中各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

 



A
AlCl3
Al
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
CO2
NaHCO3
Na2CO3
D
CO2
(NH4)2CO3
NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鎂粉是制備焰火的原料,工業(yè)上通過(guò)冷卻鎂蒸氣制得鎂粉。下列氣體中,可以用來(lái)冷卻鎂蒸氣的是(   )
A.氬氣B.二氧化碳  C.氧氣D.空氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列曲線(xiàn)圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的物質(zhì)的量)與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是(  )

A.向1 L濃度均為0.1 mol·L1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol·L1的稀H2SO4
B.向1 L濃度分別為0.1 mol·L1和0.3 mol·L1的AlCl3、NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L1的NaOH溶液
C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液
D.向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)流程甲通入過(guò)量CO2后生成沉淀F的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________。
(2流程乙加入燒堿溶解SiO2的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。
(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3,可取少量濾液并加入________(填試劑名稱(chēng))。
(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式),寫(xiě)出該溶質(zhì)的一種用途____________________。
(5)已知298 K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×1012,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得pH=12,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2)=________________。

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