Question

某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究。

  (1)利用下圖裝置探究金屬的電化學(xué)腐蝕，接通電路發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鹽橋中K⁺向______槽(填“a”或“b”或“c”)移動。寫出正極的電極反應(yīng)_________________________。

  (2)如何檢驗(yàn)a槽中生成的陽離子________________________________________。

  (3)在c槽中欲實(shí)現(xiàn)Cu+2H₂O=Cu (OH)₂+H₂↑的反應(yīng)，則電極_________(填"M"或“N")一定是銅電極。c槽中電解質(zhì)X可以是下列_________________物質(zhì)(填選項(xiàng))

    A. H₂SO₄         B. NaNO₃        C. MgCl₂      D. KOH

Answer 1

【知識點(diǎn)】原電池原理、電解原理F3  F4

【答案解析】（1）b （1分）    O₂+4e^－+2H₂O= 4OH^－ （2分）    

（2）取a槽中溶液少量，加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再通少量氯氣，溶液變血紅色，說明有亞鐵離子生成（2分）（其它合理答案均給分）

（3）M （1分）        B、D（2分，漏答給1分，錯答不給分）

   解析：（1）ab構(gòu)成原電池，鐵電極是負(fù)極，石墨電極是正極，根據(jù)原電池內(nèi)部陽離子移向正極得：鹽橋中K⁺移向b ；    正極氧氣被還原：O₂+4e^－+2H₂O= 4OH^－     

（2）a槽中生成的陽離子是亞鐵離子，取a槽中溶液少量，加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再通少量氯氣，溶液變血紅色，說明有亞鐵離子生成；

（3）根據(jù)c槽中Cu+2H₂O=Cu (OH)₂+H₂↑的反應(yīng)，銅發(fā)生氧化反應(yīng)，銅應(yīng)該與電池的正極相連做陽極，即M 一定是銅電極，電解質(zhì)溶液不參與反應(yīng)，不能是AC,選BD。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了原電池原理、電解原理，解決問題時要與氧化還原反應(yīng)密切聯(lián)系。