Question

已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH．有關(guān)的有機試劑的沸點如下：CH₃COOC₂H₅ 77.1℃C₂H₅OC₂H₅（乙醚）  34.5℃C₂H₅OH   78.3℃CH₃COOH  118℃實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱蒸餾．得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．
（1）反應(yīng)中加入乙醇是過量的，其目的是：

 

．
將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：
（2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入

 

（填字母）．
A 無水乙醇    B 碳酸鈉粉末     C 無水醋酸鈉
（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩．其目的是：

 

．
（4）然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩．其目的是：

 

．
最后，將經(jīng)過上述處理后的液體放入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾．棄去低沸點餾分，收集76～78℃沸程之間的餾分即得．

Answer 1

考點：乙酸乙酯的制取

專題：實驗題

分析：（1）乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中通常加入過量的乙醇，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；
（2）分液后乙酸乙酯粗品中還含有少量的醋酸，根據(jù)所提供物質(zhì)的性質(zhì)分析；
（3）無水氯化鈣具有吸收乙醇的作用；
（4）無水硫酸鈉具有吸水的作用．

解答： 解：（1）乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，乙醇相對廉價，加入過量的乙醇，增大反應(yīng)物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，
故答案為：增加一種反應(yīng)物用量，使平衡向正反應(yīng)方向移動；
（2）由于乙酸乙酯中含有乙酸，乙酸和Na₂CO₃溶液反應(yīng)，不能用酸性高錳酸鉀，否則會氧化乙醇和其他有機物，故答案為：B；
（3）氯化鈣和乙醇形成乙醇氯化鈣，故氯化鈣的作用是除乙醇；故答案為：除去粗產(chǎn)品中乙醇；
（4）無水硫酸鈉可結(jié)合水形成硫酸鈉結(jié)晶水化物，故無水硫酸鈉作用為除去粗產(chǎn)品中水．
故答案為：除去粗產(chǎn)品中的水．

點評：本題考察了乙酸乙酯的制取，注意根據(jù)粗產(chǎn)品中含雜質(zhì)及所給除雜試劑的性質(zhì)考慮試劑所起的作用，難度不大，需結(jié)合題給信息分析．