Question

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A的原子核內(nèi)無中子，B的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請回答下列問題：
（1）B在元素周期表中的位置為

第二周期第ⅣA族

，寫出E與D形成化合物的電子式：

．
（2）寫出A與D形成的10電子陽離子的化學式：

H₃⁺O

．
（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是

S^2-＞Cl^-＞Na⁺

．
（4）常溫下，1 mol A的單質(zhì)在D的單質(zhì)中完全燃燒生成穩(wěn)定化合物，并放出286kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C元素原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E是短周期元素中金屬性最強的元素，則E為鈉元素；G原子序數(shù)大于鈉元素，常用第三周期，且G是同周期元素中原子半徑最小的元素，故G為Cl元素；F與G位置相鄰，原子序數(shù)大于鈉元素，故F為硫元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C元素原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E是短周期元素中金屬性最強的元素，則E為鈉元素；G原子序數(shù)大于鈉元素，常用第三周期，且G是同周期元素中原子半徑最小的元素，故G為Cl元素；F與G位置相鄰，原子序數(shù)大于鈉元素，故F為硫元素，
（1）B為碳元素，原子核外有2個電子層，最外層有4個電子，位于周期表第二周期第ⅣA族，
鈉與氧形成的淡黃色物質(zhì)為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為，
故答案為：第二周期第ⅣA族；；
（2）A為氫元素、D為氧元素，氫元素與氧元素形成10電子的陽離子為H₃⁺O，故答案為：H₃⁺O；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺；
（4）常溫下，1mol氫氣與氧氣化合生成液態(tài)水，放出286kJ的熱量，反應的熱化學方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol．

點評：本題以元素推斷為載體，考查核外電子排布式、電子式、半徑比較、熱化學方程式書寫等內(nèi)容，是對所學知識的綜合運用考查，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．