Question

11．（1）已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱44kJ，則反應(yīng)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ•mol^-1．氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1．
2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g） 的△H═+483.6kJ•mol^-1
（2）乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取，1.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.367kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-62.882kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水時要吸收44kJ的熱量，故反應(yīng)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）的反應(yīng)熱△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol；又①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，所以根據(jù)蓋斯定律-①×2計算；
（2）依據(jù)燃燒熱的定義解答，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；依據(jù)1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱1.367kJ，結(jié)合燃燒熱的定義計算求出1mol乙醇完全燃燒放出的熱量，然后寫出熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水時要吸收44kJ的熱量，故反應(yīng)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）的反應(yīng)熱△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，故氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol；
又①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，所以根據(jù)蓋斯定律-①×2得2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+2×241.8=+483.6kJ•mol^-1，
故答案為：-285.8；285.8；+483.6 kJ•mol^-1；
（2）燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱1.367kJ，則1mol乙醇，質(zhì)量為46g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為：46×1.367kJ=62.882KJ，
其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-62.882 kJ•mol^-1；
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-62.882 kJ•mol^-1．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)熱的計算、燃燒熱等，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫，燃燒熱注意把握可燃物為1mol，生成穩(wěn)定的氧化物．