某校研究性學習小組利用鐵生銹原理設計了一個可給收音機供電的裝置。在此裝置中，下列說法正確的是


  1. A.
    0.1mol Fe完全反應，轉(zhuǎn)移電子0.3mol
  2. B.
    鐵作陰極
  3. C.
    正極反應式為：O2+2H2O+4e-＝4OH-
  4. D.
    溶液中的Cl-移向正極
C
本題考查原電池原理，中等題。該裝置為原電池，鐵棒為負極，電極反應為：2Fe－2e－＝Fe2＋，B錯；0.1mol Fe完全反應，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，A錯；Pt管為正極，電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，C對；電解質(zhì)溶液中Cl－移向負極，D錯。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
（1）用三種金屬與鹽酸反應的現(xiàn)象來判斷，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制
鹽酸的濃度
鹽酸的濃度
、
溶液的溫度
溶液的溫度
 相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為
硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）
硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）
．
（2）①若用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定Fe、Cu的活動性．試在下面方框中畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液．
上述裝置中正極反應式為
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
．
②某小組同學采用Al、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質(zhì)溶液最好選用
D
D
．
A.0.5mol?L-1氯化亞鐵溶液      B.0.5mol?L-1氯化銅溶液
C.0.5mol?L-1鹽酸              D.0.5mol?L-1氯化亞鐵和0.5mol?L-1氯化銅混合溶液
（3）利用提供的試劑和用品：0.1mol?L-1鹽酸溶液、0.1mol?L-1醋酸溶液、0.5mol?L-1氯化鋁溶液、0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙．
請設計最簡單實驗證明氫氧化鋁為弱堿
取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿
取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08云南昆明質(zhì)量檢測，9）某校研究性學習小組利用鐵生銹原理設計了一個可給收音機供電的裝置。在此裝置中，下列說法正確的是（  ）

    A．0.1mol Fe完全反應，轉(zhuǎn)移電子0.3mol

    B．鐵作陰極

    C．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

    D．溶液中的Cl－移向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校研究性學習小組設計了如圖所示裝置進行有關(guān)實驗，實驗時將分液漏斗中A逐滴加入燒瓶B中，（圖中鐵架臺、鐵夾已略去，要求填寫的試劑的均填化學式）

（1）若A為濃硫酸，B為第三周期金屬元素的單質(zhì)，

其在常溫下難與水反應；C為品紅溶液，實驗

觀察到C中溶液褪色，則B是              ，簡述判斷B的理由                 ，

若使C試管溶液恢復原來的顏色，可采取的操作為                  。

   （2）若B為塊狀大理石，C為飽和Na2CO3溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則C試管中發(fā)生反應的化學方程式為               。

   （3）若B是生石灰，實驗中觀察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，當溶液恰好澄清時，關(guān)閉E，然后將C放入盛有沸水的燒杯中，靜止片刻，觀察到試管壁上出現(xiàn)光亮銀鏡。則A是                 ，C是             與葡萄糖的混合液。儀器D在此實驗中的作用是                                      。

   （4）利用此套裝置設計實驗證明碳酸、醋酸、苯酚的酸性強弱，則A、B、C中放的試劑分別是             、               、                 ，B、C的實驗現(xiàn)象分別為B                  、C                      。若使現(xiàn)象明顯，放入C中的溶液應是稀溶液還是濃溶液               。（填濃或�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校研究性學習小組利用鐵生銹原理設計了一個可給收音機供電的裝置。在此裝置中，下列說法正確的是（    ）

                  

A．0.1mol Fe完全反應，轉(zhuǎn)移電子0.3mol         B．鐵作陰極

C．正極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－                D．溶液中的Cl－移向正極

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