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1．化學與社會、生活、生產聯(lián)系廣泛．下列說法正確的是（　�。�
A．高鐵酸鉀處理水的原理與明礬完全相同
B．推廣煤的氣化和液化技術，能減少二氧化碳的排放
C．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機非金屬材料
D．食品安全包括限制添加劑的種類和添加的量

分析 A．高鐵酸鉀具有強氧化性，明礬水解生成膠體可凈化水；
B．煤的氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇，提高能源利用率；
C．特種鋼纜為金屬材料；
D．食品安全劑應限量使用，過量對人體有害．

解答 解：A．高鐵酸鉀具有強氧化性可殺菌消毒，明礬水解生成膠體可凈化水，二者原理不同，故A錯誤；
B．煤的氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇，提高能源利用率，由C原子守恒可知不能減少二氧化碳的排放，故B錯誤；
C．特種鋼纜為金屬材料，不是非金屬材料，故C錯誤；
D．食品安全劑應限量使用，過量對人體有害，則食品安全包括限制添加劑的種類和添加的量，要嚴格控制，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的組成、結構與性質，為高頻考點，把握物質的性質、應用及化學與生活的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．東晉葛洪在《抱樸子》中寫道“扶南生金剛，生水底石上，如鐘乳狀，體似紫石英，可以刻玉，人沒水取之，雖鐵椎之亦不能傷．”文中所述“金剛”可能為（　�。�
A．結晶氯化鈉B．金剛石C．碳酸鈣D．二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化合物M是一種具有特殊香味的物質，A能與Na2CO3溶液及溴水反應且1mol A最多可與2mol Br2反應，B的苯環(huán)上有四種化學環(huán)境的氫原子，E、F均是芳香烴，工業(yè)上以A、E為基本原料合成M的一種路線如圖所示：

已知以下信息：

（1）F的名稱是甲苯，A的結構簡式為．
（2）C中含氧官能團的名稱為羧基、醚鍵．
（3）D的分子式為C7H6O3．
（4）E→F的反應類型為取代反應．
（5）D+G→M的化學方程式：+$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl．
（6）C有許多同分異構體，符合下列條件的同分異構體共有19種；其中核磁共振氫譜有五個峰的物質的結構簡式為．
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溫度時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、E、F的物質量n隨時間t的變化如圖甲所示，在一定條件下達到平衡，反應進程中正反應速率隨時間的傾談情況如圖乙所示，在t2、t4時刻分別只改一個條件（溫度、壓強或某反應物的量）．下列說法錯誤的是（　　）
A．t2時刻可能是增大壓強
B．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數K一定相同
C．平衡狀態(tài)①、②和③中，狀態(tài)③中F的濃度最大
D．t4時刻改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列裝置圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（　�。�
A．①驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
B．②制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
C．③除去CO2氣體中混有的SO2
D．④比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子總數的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W原子4s原子軌道上有1個電子，M能層為全充滿的飽和結構．回答下列問題：
（1）W基態(tài)原子的價電子排布式3d104s1 ；Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp．
（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子間存在氫鍵．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結構為球形32面體，它是由60個Y原子以20個六元環(huán)和12個五元環(huán)連接而成的具有30個Y=Y鍵的足球狀空心對稱分子．則該分子中σ鍵和π鍵的個數比3：1；36gY60最多可以吸收標準狀況下的氫氣33.6L．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如右圖所示，該氯化物的化學式是CuCl，該晶體中W的配位數為4．它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為CuCl+2HCl═H2CuCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應的單質．若X與Y、甲與乙摩爾質量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中不正確的是（　�。�
A．相對分子質量M＞N，沸點N＞M
B．A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應
C．簡單離子半徑：C2-＞B2-＞D+＞A+
D．D與其他元素均能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D四種含14個電子的粒子，其結構特點如下：
粒子代碼ABCD
原子核數目單核不同元素構成的兩核同種元素構成的兩核同種元素構成的兩核
粒子所帶電荷數000兩個負電荷
（1）某元素的原子核外電子數比A元素原子核外電子數多2，則該元素在周期表中的位置為第三周期第VIA族．工業(yè)上常以焦炭、A元素的氧化物為原料制取單質A，用化學方程式表示其原理SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑．
（2）在101kPa，25℃時，42g B完全燃燒放出424.5kJ的熱量，寫出表示B的燃燒熱的熱化學方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol．
（3）32g 由D與鈣離子組成的化合物中，含有的共用電子對數為9.03×1023．
（4）組成C的元素與另一短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，原子間均以單鍵相連接．下列有關說法中錯誤的是C．
A．X原子為組成C的元素原子
B．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
C．Y原子可能為氫原子
D．從圓球的相對大小來分析，該分子可能為N2F4
（5）甲是組成C的元素最簡單的氣態(tài)氫化物．
①一定條件下，甲在恒容密閉容器中發(fā)生分解反應（正反應方向為吸熱反應）并達平衡后，僅改變表中反應條件x，下列各項中y隨x的增大而增大的是bc（填序號）．
選項abcd
x溫度溫度加入H2的物質的量加入甲的物質的量
y混合氣體的平均相對分子質量平衡常數K混合氣體的密度達平衡時的甲的轉化率
②甲與空氣可以構成一種環(huán)保型燃料電池，電解質溶液是KOH，其負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選酚酞作指示劑．
（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管．
（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化．滴定終點的判斷溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色時，且半分鐘顏色不變化．
（3）滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水；              
②取一定體積的待測液于錐形瓶中；
③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管
④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器               ⑥滴定操作
正確的操作順序為：①⑤③④②⑥．
（4）有關數據記錄如下：則NaOH溶液的物質的量濃度為0.2000mol/L．
實驗序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.52
220.008.0026.00
320.001.4021.38
（5）滴定前平視讀數，滴定終點時俯視讀數，則會使所測堿的濃度值偏低．（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）．

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