Question

5．在2SO₂+O₂?2SO₃的反應(yīng)里，開始SO₂和O₂的濃度均為0.5mol•L^-1，2分鐘后測得SO₂的濃度為0.25mol•L^-1，則v（O₂）=0.0625mol•L^-1•min^-1，各物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率的最簡整數(shù)比v（SO₂）：v（SO₃）：v（O₂）=2：2：1．

Answer 1

分析 2分鐘后測得SO₂的濃度為0.25mol•L^-1，則△c（SO₂）=（0.5-0.25）mol/L=0.25mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算二氧化硫的平均反應(yīng)速率，再根據(jù)同一可逆反應(yīng)同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣反應(yīng)速率，從而確定v（SO₂）：v（SO₃）：v（O₂）的值．

解答 解：2分鐘后測得SO₂的濃度為0.25mol•L^-1，則△c（SO₂）=（0.5-0.25）mol/L=0.25mol/L，v（SO₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.25}{2}$mol•L^-1•min^-1=0.125mol•L^-1•min^-1，同一可逆反應(yīng)同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比得氧氣反應(yīng)速率=$\frac{1}{2}$v（SO₂）=$\frac{1}{2}$×0.125mol•L^-1•min^-1=0.0625 mol•L^-1•min^-1，同一可逆反應(yīng)同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（SO₂）：v（SO₃）：v（O₂）=2：2：1，
故答案為：0.0625 mol•L^-1•min^-1；2：2：1．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，明確反應(yīng)速率之比與計量數(shù)之比關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生計算能力，題目難度不大．