Question

14．將少量的a溶液加入到b溶液中，現(xiàn)象及對應的離子方程式正確的是（　　）

選項	a	b	現(xiàn)象	離子方程式
A	稀硫酸	KI	在空氣中放置一段時間后溶液呈棕黃色	4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
B	Na2CO3	稀鹽酸	開始時無氣泡，后來有氣泡	CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C	稀鹽酸	Na2SiO3	產(chǎn)生白色膠狀物	2H++SiO32-=H2SiO3（膠體）
D	稀H2SO4	滴有酚酞的Ba（OH）2	有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色	Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．離子方程式錯誤，酸性條件下，反應產(chǎn)物中不能存在氫氧根離子；
B．碳酸鈉加入稀鹽酸中，開始就生成氣體，現(xiàn)象和離子方程式都錯誤；
C．硅酸鈉與稀鹽酸反應生成硅酸膠體；
D．離子方程式錯誤，氫離子、氫氧根離子的計量數(shù)與硫酸、氫氧化鋇的化學式書寫．

解答 解：A．稀硫酸滴入碘化鉀溶液，在空氣中放置一段時間后碘離子被氧化成碘單質(zhì)，溶液呈棕黃色，正確的離子方程式為：4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O，題中離子方程式不合理，故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液加入到稀鹽酸中，立刻會生成氣體，反應的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，題中現(xiàn)象描述和離子方程式都不合理，故B錯誤；
C．將稀鹽酸滴入Na₂SiO₃溶液中，二者反應生成硅酸膠體和氯化鈉，產(chǎn)生白色膠狀物，反應的離子方程式為：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃（膠體），題中現(xiàn)象及對應的離子方程式都正確，故C正確；
D．將稀硫酸滴入滴有酚酞的Ba（OH）₂溶液中，有白色沉淀硫酸鋇生成，由于氫氧根離子與氫離子反應，則溶液由紅色變?yōu)闊o色，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，題中離子方程式不合理，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查實驗方案的評價、離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．