8．下列敘述不正確的是（　�。�
A．將SO2通入BaCl2 溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入Cl2，產(chǎn)生白色沉淀
B．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣速率較慢；再加入少量CuSO4 固體，速率不改變
C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉可以溶解
D．向AlCl3 溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4 溶液，沉淀消失

分析 A．亞硫酸酸性小于HCl，氯氣和二氧化硫反應生成硫酸和HCl，硫酸和氯化鋇反應生成白色沉淀；
B．原電池加快負極金屬材料的腐蝕；
C．酸性條件下，Cu能被硝酸根離子氧化生成銅離子；
D．NaHSO4溶液相當于強酸溶液，能溶解氫氧化鋁．

解答 解：A．亞硫酸酸性小于HCl，所以二氧化硫和氯化鋇溶液不反應；氯氣和二氧化硫反應生成硫酸和HCl，硫酸和氯化鋇反應生成白色沉淀，所以將SO2通入BaCl2 溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入Cl2，產(chǎn)生白色沉淀，故A正確；
B．原電池加快負極金屬材料的腐蝕，Zn和硫酸銅發(fā)生置換反應生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，加快Zn被腐蝕，所以反應速率加快，故B錯誤；
C．酸性條件下，Cu能被硝酸根離子氧化生成銅離子；稀硫酸具有弱氧化性，和Cu不反應，向稀硫酸中加入硝酸銅固體，相當于溶液中含有稀硝酸，所以Cu能被溶解，故C正確；
D．NaHSO4溶液相當于強酸溶液，能溶解氫氧化鋁，所以向AlCl3 溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4 溶液，沉淀消失，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)、原電池原理等知識點，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)之間反應是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意：硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成氫離子，導致硫酸氫鈉溶液相當于強酸溶液，為易錯點．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如圖1所示：
（1）Cu2S中Cu元素的化合價是+1價．
（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：
①粗銅應與直流電源的正極（填“正”或“負”）相連．
②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性．
③電解一段時間后，溶液中Cu2+濃度減�。ㄌ睢皽p小”、“增大”、“不變”）
（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)如圖2所示方法脫除SO2，并制得H2SO4．

①在陰極放電的物質(zhì)是O2．
②在陽極生成SO3的電極反應式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2．
（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：
i．將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水．
ii．加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液．
iii．過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量．
①用離子方程式表示i中溴水的主要作用SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
②若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越低（填“高”或“低”）．
（5）次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性．H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式H3PO2?H2PO2-+H+．
③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
B．碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42-+2H+
C．FeSO4溶液中滴加雙氧水：2Fe2++2H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O
D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量SO2：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．16gO2中含有NA個氧原子
B．標準狀況下，22.4L空氣中含有NA個單質(zhì)原子
C．分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體的體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�
A．反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為0.158 mol•（L•s）-1
B．反應開始到10 s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C．反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為39.5%
D．反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知A為淡黃色固體，T、R 為兩種常見的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D：Fe3O4 R：Al．寫出A的電子式
（2）按要求寫出下列反應方程式：
H在潮濕空氣中變?yōu)镸的化學方程式4 Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
B與R反應的化學方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D與鹽酸反應的離子方程式Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O                                         
（3）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色透明液，該反應的離子方程式Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物中，是1-丙醇在銅的催化作用下被氧化的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3COCH3B．CH3CH2CHOC．CH3CHOHCH3D．CH3CH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)中分類正確的是（　�。�
 酸堿鹽氧化物
A硫酸純堿石膏碳酐
B氫氯酸燒堿純堿生石灰
C碳酸明礬膽礬二氧化硫
D二氧化碳苛性鈉食鹽石灰石
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體、Fe（OH）3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的是（　　）
A．Fe（OH）3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7米之間
B．分別用一束光透過三種分散系，只有Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應
C．三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應，具有吸附性
D．三種分散系中分散質(zhì)均屬于電解質(zhì)

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