【題目】一種新型的電池,總反應為: 3Zn+2FeO42+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. Zn極是負極,發(fā)生氧化反應

B. 隨著反應的進行,溶液的pH增大

C. 電子由Zn極流出到石墨電極,再經(jīng)過溶液回到Zn極,形成回路

D. 石墨電極上發(fā)生的反應為:FeO42—+3e+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)電池總反應,Zn的化合價升高,根據(jù)原電池的工作原理,即鋅作負極,發(fā)生氧化反應,故A說法正確;B、根據(jù)電池總反應方程式,生成OH,溶液的pH增大,故B說法正確;C、根據(jù)原電池的工作原理,電子從Zn電極流出經(jīng)外電路流向石墨,電解質(zhì)溶液應是陰陽離子定向移動,沒有電子通過,故C說法錯誤;D、負極電極反應式為Zn+2OH-2e=Zn(OH)2↓,正極反應式為FeO42-+4H2O+3e=Fe(OH)3↓+5OH,故D說法正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以反應 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究外界條件對化學反應速率的影響。實驗時,分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。

下列說法不正確的是

A. 實驗①、 、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量

B. 若實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為 40 s, 則這段時間內(nèi)平均反應速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s

C. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響, 實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響

D. 實驗①和②起初反應均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對反應起催化作用

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【題目】人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”,既包括純金屬,也包括各種合金。下列材料不屬于合金的是

A. 青銅 B. 硬鋁 C. 生鐵 D. 磁鐵礦

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【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中, X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

1)該反應至第2分鐘X、YZ的物質(zhì)的量不再變化,Y所占的體積分數(shù)為_____。

2)該反應的化學方程式為_______________________________________________

3)反應開始至2min,氣體Z的平均反應速率為____________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩種有機物的結構簡式如下圖所示,下列說法正確的是

A. 甲和乙均可以和氫氧化鈉溶液反應

B. 有機物乙存在順反異構

C. 乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D. 甲和乙均能與溴水發(fā)生化學反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是( )

選項

實驗結論

實驗裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是

      

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應,假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關敘述中正確的是( )

A. 加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g

B. 參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D. 溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 Na2CO3 NaHCO3的等體積混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)

B. H<0,S>0的反應都是自發(fā)反應,H>0,S>0的反應任何條件都是非自發(fā)反應

C. 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) H=bkJ·mol-1 P4具有正四面體結構,PCl5P-Cl鍵的鍵能為 ckJ·mol-1,PCl3P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1,由此計算Cl-Cl鍵的鍵能kJ·mol-1

D. 在一定溫度下,固定體積為2L密閉容器中,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H<0,當v(SO2)=v(SO3)時,說明該反應已達到平衡狀態(tài)

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