長期放置的濃硝酸常顯黃色，消除其中的黃色的最好方法是（　　）
A．在光亮處放置B．加入漂白粉
C．加入足量的水D．通入適量的空氣
純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會分解，有關反應為4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑，長期放置的濃硝酸常顯黃色，這是由于硝酸的化學性質(zhì)不穩(wěn)定，分解生成NO2的緣故，二氧化氮和氧氣按照4：1混合通入溶液中會全部反應生成硝酸．4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
A、在光亮處放置硝酸會分解，故A錯誤；
B、加入漂白粉會反應混入雜質(zhì)，故B錯誤；
C、加入足量水會稀釋硝酸溶液，故C錯誤；
D、通入適量的空氣和二氧化氮按照4：1反應全部生成硝酸，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氨氣是一種重要的化工原料．完成下列填空：
（1）寫出工業(yè)合成氨的化學方程式．______
（2）如圖所示，將集有氨氣的試管倒置于水槽中，觀察到的現(xiàn)象是______．
（3）NH4HCO3是常用的氮肥，在施用時若受熱會釋放出______而降低肥效．檢驗NH4+的方法是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學記了有關硝酸的事實，你知道這些事實分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)？
請?zhí)羁崭瘢?br>（1）久置的硝酸顯黃色：性質(zhì)：______反應方程式為______
（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸：性質(zhì)：______
（3）銅片放入在硝酸中，溶液變藍，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生：性質(zhì)：______、______；有關反應的方程式為______
（4）碳單質(zhì)放入熱的濃硝酸中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體：性質(zhì)：______；有關反應方程式為______
（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會減少：性質(zhì)______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

長期置露于空氣中，質(zhì)量不增加的是（　　）
A．亞硫酸鈉B．濃硫酸C．濃硝酸D．堿石灰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于濃硝酸和濃硫酸說法正確的是（　　）
A．濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，質(zhì)量都會增加
B．工業(yè)生產(chǎn)中，運輸濃硝酸和濃硫酸都常用銅罐車
C．濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中
D．濃硫酸可用干燥氨氣、氫氣等氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（　�。�
A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
B．在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，是因為生成的單質(zhì)碘與淀粉發(fā)生顯色反應
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含SO42-
D．實驗室可用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于碳族元素的說法中，錯誤的是  
A．它們從上到下的非金屬性向金屬性遞變的趨勢比鹵族元素明顯
B．碳族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱
C．碳族元素原子的最外層都有4個電子
D．主要化合價有+2價和+4價，大多數(shù)+2價化合物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)高純晶體硅是信息技術的關鍵材料。
（1）硅元素位于周期表的______周期______族。下面有關硅材料的說法中正確的是__________(填字母)。
A．碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)耐高溫水泥
B．氮化硅硬度大、熔點高,可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料———光導纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口點燃H2時出現(xiàn)黃色火焰
E．鹽酸可以與硅反應,故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（2）工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知：

請將以下反應的熱化學方程式補充完整：
SiO2(s) + 2C(s) ="==" Si(s) + 2CO(g)   △H = ________
（3）粗硅經(jīng)系列反應可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解生成高純硅。已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：_________，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷。
（4）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3)，進一步反應也可制得高純硅。
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質(zhì)對晶體硅的質(zhì)量有影響。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，可用________ 方法提純SiHCl3。
物質(zhì)
SiHCl3
SiCl4
AsCl3
沸點/℃
32.0
57.5
131.6
②用SiHCl3制備高純硅的反應為SiHCl3(g) +H2(g) Si(s) + 3HCl(g)， 不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應物的投料比(反應初始時，各反應物的物質(zhì)的量之比)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是________(填字母序號)。

a．該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b．橫坐標表示的投料比應該是
c．實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，應適當升高溫度
③整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述正確的是(  )
①人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽 ③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛 ⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能
A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤

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