Question

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系，其關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L^-1·min^-1
B．由T₁向T₂變化時(shí)，V_正＞V_逆
C． 此反應(yīng)的正反 應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．其它條件不變，加壓，達(dá)新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

C

試題分析：0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為（2.4-2.0）/10/4=0.01mol·L^-1·min^-1 ，故A正確；由右邊的圖可以知道，溫度升高，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C的百分含量逐漸增加，當(dāng)?shù)竭_(dá)T₃時(shí)，達(dá)到平衡，故由T₁向T₂變化時(shí)，V_正＞V_逆，故B正確，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，增加溫度C的百分含量減少，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤，為本題的正確答案；由左邊的圖可以看出在反應(yīng)達(dá)到平衡是消耗了0.8mol的A，0.4mol的B，生成了0.4mol的C，所以可以得到以下方程是2A+B=C，所以其它條件不變，加壓，達(dá)新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確。