11．200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+數(shù)是（　　）
A．1B．2C．6.02×1023D．1.204×1024

分析 依據(jù)n=CV計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，1mol碳酸鈉含有2mol鈉離子，據(jù)此解答；

解答 解：200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.2L×5mol/L=1mol，含有鈉離子物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，
故選：D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確以物質(zhì)的量為核心的計算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子的數(shù)目一定相等的是（　　）
A．4.2 g COB．6.6 g CO2C．8 g SO2D．9.8 g H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為24．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列電離方程式中正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．FeCl2═Fe2++3Cl-
C．H2SO4═H2++SO42-D．Ca（OH）2═Ca2++2（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．4.5g水與24.5g磷酸（H3PO4）所含的分子數(shù)相等，它們所含的氧原子數(shù)之比是1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對已達化學平衡的反應3H2（g）+N2 （g）?2NH3（g）△H＜0，降低溫度對化學平衡的影響是（　　）
A．正、逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動
B．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
C．逆反應速率増大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
D．逆反應速率減小，正反應速率増大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．恒溫時，在密閉容器中進行可逆反應：N2+3H2?2NH3，達到平衡后，欲使正反應速率增大，可采取的措施是（　�。�
A．縮小容器的容積
B．保持容器的容積不變，通入稀有氣體
C．保持容器內(nèi)壓強不變，通入稀有氣體
D．及時把生成的NH3分離出去

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某實驗將3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應．測得H2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化如圖所示．
（1）反應開始3min內(nèi)，H2的平均反應速率為0.080mol/（L•min）；
（2）該條件下合成氨反應的化學平衡常數(shù)K=2.0×102 （L/mol）2（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（3）僅改變溫度為T2（ T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質(zhì)的量隨反應時間變化的預期結(jié)果示意圖．
（4）若某溫度時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
該溫度下，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v（N2）正=v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（5）已知：工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1mol NH3，放出46.1kJ的熱量，N≡N的鍵能為945.8kJ/mol，H-H的鍵能為436.0kJ/mol，則斷開1mol N-H鍵所需的能量是391kJ
（6）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．電池的總反應為：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．則該燃料電池的負極反應式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列比較項與依據(jù)的化學反應事實對應的是（　　）
比較項依據(jù)的化學反應事實
A比較Cl和S的非金屬性Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
B比較Fe2+和Br-的還原性2FeBr2+3Cl2（過量）=2FeCl3+2Br2
C比較氯化銀和碘化銀溶解度AgCl（s）+I-少量（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
D比較硝酸和硫酸的酸性3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
Cu和H2SO4（稀）不反應
A．AB．BC．CD．D

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