Question

5．一種使用陰離子交換膜（只也許陰離子通過(guò)）的銅鋅電池結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)如圖，如表選項(xiàng)兩欄內(nèi)容正確且相關(guān)聯(lián)的是（　�。�

選項(xiàng)	操作與現(xiàn)象	解釋與推論
A	電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能	Zn（s）+Cu2+（aq）=Zn2++Cu（s）△H＞0
B	該電池充電時(shí)銅棒變細(xì)	兩電極區(qū)溶液顏色都變深
C	該電池放電時(shí)銅棒是電池正極	Cl-通過(guò)交換膜從左（銅棒區(qū)）向右（鋅棒區(qū)）移動(dòng)
D	該電池充電時(shí)a接電源正極	電極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、氧化反應(yīng)：Zn-2e^-═Zn²⁺，還原反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-═Cu，在原電池中，一般是負(fù)極與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)．負(fù)極Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu²⁺在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B、電池充電時(shí)銅棒電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，所以銅應(yīng)變細(xì)，而陰極區(qū)是鋅離子放電生成單質(zhì)鋅，陰極區(qū)溶液的顏色沒(méi)有明顯的變化；
C、Cu²⁺在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰離子氯離子可以自由能通過(guò)，氯離子向負(fù)極移動(dòng)；
D、充電時(shí)a接電源正極，a為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺．

解答 解：A、電池放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅與銅離子能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，故A正確；
B、電池充電時(shí)銅棒電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，陽(yáng)極區(qū)溶液顏色變深，而陰極區(qū)是鋅離子放電生成單質(zhì)鋅，陰極區(qū)溶液的顏色沒(méi)有明顯的變化，故B錯(cuò)誤；
C、Cu²⁺在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰離子氯離子可以自由能通過(guò)，氯離子向負(fù)極移動(dòng)，即Cl^-通過(guò)交換膜從左（銅棒區(qū)）向右（鋅棒區(qū)）移動(dòng)，故C正確；
D、充電時(shí)a接電源正極，a為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查可充可放電池設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作能力，明確電池工作原理是解本題關(guān)鍵，原電池反應(yīng)式中失電子化合價(jià)升高的金屬作負(fù)極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)為原電池電解質(zhì)．