Question

T℃時，將3mol氣體A和1mol氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為

0.2mol/Lmin

；x=

4

；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃達到新的平衡，此時B的物質的量為n（B）=

（0.8+0.2a）mol

；
（3）保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡向右移動的是

D

；
A．均減半   B．均加倍   C．均增加0.4mol   D．均減少0.4mol
（4）若上述可逆反應的熱化學方程式為：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H=-QKJ/mol （Q＞0）
①若可逆反應達到平衡后升高體系溫度，正反應速率

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將

左移

（填“左移”、“右移”或“不移動”）
②若可逆反應達到平衡后增大壓強，則體系溫度將

不變

（填“升高”、“降低”或“不變”）
③若可逆反應達到平衡后，加入A，則△H

不變

（填“變大”、“變小”或“不變”）

Answer 1

分析：（1）根據A、B反應生成C，則平衡時C的濃度即為增加的濃度，利用濃度和時間來計算化學反應速率，再計算B的化學反應速率，利用速率之比等于化學計量數之比來確定x；
（2）根據溫度不變，再充入amolC，則化學平衡為等效平衡，利用平衡時B的百分含量與原平衡中B的含量相同來計算；
（3）根據物質的量的變化及化學反應方程式的化學計量數的特點來分析均加倍、均減半時化學平衡不移動，再利用都增加或減小0.4mol時來分析等效平衡及平衡移動；
（4）根據溫度、壓強對化學反應速率及化學平衡的影響來分析，并注意△H與化學反應方程式的書寫有關，而與加入的A的量無關來解答．

解答：解：（1）2min達平衡時，容器中剩余0.8molB，則消耗0.2molB，c（C）=0.4mol?L^-1，v（C）=

0.4mol/L

2min

=0.2mol?L^-1?min^-1，
v（B）=

0.2mol

2L 2min

=0.05mol?L^-1?min^-1，由化學反應速率之比等于化學計量數之比，則

v(B)

v(C)

=

1

x

，解得x=4，故答案為：0.2mol/Lmin；4；  
（2）向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃達到新的平衡與原平衡等效，
    3A（g）+B（g）?4C（g），
開始3       1             0
轉化 0.6    0.2          0.8
平衡 2.4    0.8          0.8
此時B的含量為

0.8mol

2.4mol+0.8mol+0.8mol

×100%=20%，
設有4xmolC轉化為B，達平衡時n（B）=（0.8+x）mol，則有

(0.8 + x)mol

(4+a)mol

×100%=20%，
解得x=0.2amol，即再充入amolC，在T℃達到新的平衡，此時B的物質的量為n（B）為（0.8+0.2a）mol，
故答案為：（0.8+0.2a）mol；  
（3）由于反應前后氣體總物質的量不變，選項A、B，調整后相當于將原平衡起始量均減半或均加倍，而比例不變，達平衡時仍與原平衡等效；
選項C，將均增加0.4mol分兩步完成：先加入0.4molC，這與（1）相同仍為等效平衡，再加入0.4molA和0.4molB，此時使得反應體系中n（A）：n（B）＜3：1，
根據勒沙特列原理，化學平衡要向逆向移動；
選項D，將均減小0.4mol分兩步完成：先減小0.4molC，這與（1）相同仍為等效平衡，再減小0.4molA和0.4molB，此時使得反應體系中n（A）：n（B）＞3：1，
根據勒沙特列原理，化學平衡正向移動．故選D．  
（4）①升高溫度，反應速率加快，平衡向著吸熱反應方向移動（左移），故答案為：增大；左移；      
     ②由于反應前后氣體總物質的量不變，增加壓強平衡不移動，故答案為：不變；            
     ③由于△H表示3molA（g）與1molB（g）完全反應釋放出的熱量，所以達平衡后再加入A，對△H無影響，其值也不變，故答案為：不變．

點評：本題較難，考查化學反應速率及化學平衡，學生能利用等效平衡來分析（2）、（3）是解答本題的關鍵．