Question

下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

A．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

C．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ?mol-1

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

A、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以△H=＞38.6kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱是△H＞-57.3 kJ?mol^-1，因為氫氧化鈣是微溶，其中的氫氧根不能完全電離，故B錯誤；
C、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，所以2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-2×283.0 kJ?mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ?mol^-1，故C正確；
D、1 mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故D錯誤．
故選C．