【題目】使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當(dāng),會引起誤差。下列情況會使所配溶液濃度偏低的是( )
①用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒
②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
④定容時,俯視容量瓶的刻度線
⑤定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線
A. ①②⑤B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②③⑤
【答案】A
【解析】
利用公式進行誤差分析。
①稱量時,物品與砝碼顛倒,在使用游碼的情況下,物品稱少了,溶質(zhì)的質(zhì)量m偏低,c偏低,①符合題意;②燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌,說明有部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶中,容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量m偏低,c偏低,②符合題意;③容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水,溶解之后的操作中需要往容量瓶中加水,所以原理有少量蒸餾水,不會帶來影響,③不符合題意;④定容時,俯視刻度,液面在刻度線以下,V偏小,c偏大,④不符合題;⑤定容后,再補加水相當(dāng)于稀釋,c偏小,⑤符合題意;綜上符合題意為①②⑤,本題答案選A。
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【題目】若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液,需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還需要的儀器是( )
A.100mL圓底燒瓶B.100mL量筒
C.100mL容量瓶D.100mL燒杯
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【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤滑添加劑氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等。回答下列問題:
(1)反應(yīng)3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中,每溶解1mol MoS2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
(2)已知:MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2
2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3
反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。
①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。
②一段時間后,電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”),MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。
③實際生產(chǎn)中,惰性電極A一般不選用石墨,而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2,涂層為RuO2+IrO2),理由是_______________________。
(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。
①該反應(yīng)的△H___________(填“>”或“<”)0;p1、p2、p3按從小到大的順序為___________。
②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2,一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng),下列敘述說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____________ (填標(biāo)號)。
a.v正(H2)=v逆(CO)
b.氣體的密度不再隨時間變化
c.氣體的壓強不再隨時間變化
d單位時間內(nèi)斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數(shù)目相等
③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2,在1100K時發(fā)生反應(yīng),達到平衡時恰好處于圖中A點,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
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【題目】下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)有關(guān)的說法中,不正確的是
A. 18g H218O與D2O的混合物中,中子數(shù)為9NA
B. 標(biāo)準狀況下,22.4 L Cl2與NaOH溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)為NA
C. 1L0.1 mol L-1NH4NO3溶液中加稀氨水,溶液呈中性時NH數(shù)為0.1NA
D. 4.6 gC2H6O中含有的C—H數(shù)目為0.6NA
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【題目】FeCl2溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.FeCl2+Cl2=FeCl3
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【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實驗中,會使所配溶液濃度偏高的是
A. 稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì)
B. 沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒
C. 定容時加水加多了,用滴管吸出溶液至刻度線
D. 定容時仰視刻度線
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【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、硫酸鹽以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下:
(1)第①步中,操作A是__________,第⑤步中,操作B是__________。
(2)判斷試劑X過量的方法是________________________。
(3)寫出第④步中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(4)第⑤步操作中得到的固體成分有:泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、__________(填化學(xué)式)。
(5)此實驗方案尚需完善,具體步驟是__________________。
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【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或升高溫度的過程中,下列表達式的數(shù)值一定變大的是
A. c(H+) B. c(H+)·c(OH-) C. D.
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【題目】(1)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫氣的熱化學(xué)方程式分別為______________________________、__________________________________,制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)______。(填Ⅰ或Ⅱ)
(2)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入容積為2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.04。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。(用分數(shù)表示)
②在620 K重復(fù)上述試驗,平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.05,H2S的轉(zhuǎn)化率α2______α1,該反應(yīng)的△H_____0。(填“>”“<”或“=”)
③向上述反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________。(填標(biāo)號)
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
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