下列敘述中正確的是(  )
A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是d能級或f能級
B．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12
C．中心原子上的孤電子對不參與決定分子的空間結(jié)構(gòu)
D．分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定
B

試題分析：A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級．錯誤。B．鎂型金屬是六方最密堆積；銅型金屬晶體是面心立方堆積，它們的配位數(shù)均為12 。正確。C．如在NH3中的中心原子N雜化方式為sp3，在N原子上有一對孤電子對，它對氨分子中的其它共價鍵產(chǎn)生排斥力，使分子呈三棱錐型。而CH4中的中心原子C雜化方式也為sp3，在C原子上沒有孤電子對，分子呈正四面體型。由此可見孤電子對參與決定分子的空間結(jié)構(gòu)。錯誤。D．分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子對數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3：1。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1∶1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4＋和氬原子的核外電子排布相同。
（1）D元素在元素周期表中的位置為第　　　周期　　　族。
（2）下列敘述正確的是　　　（填寫序號）。
a．水的沸點比M高得多，是因為水分子間能形成氫鍵，而M分子間不能形成氫鍵
b．M的中心原子采用sp3雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（3）已知C2D是一種麻醉劑，根據(jù)等電子原理可推知C2D的空間構(gòu)型為　　　。
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Q的化學(xué)式為　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是
A．CCl4和SiCl4的熔點
B．鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）的沸點
C．SO2和CO2在水中的溶解度
D．H2SO3和H2SO4的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示

請回答下列問題：
(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是            、         ；
(2)基態(tài)B原子的電子排布式為          ；B和N相比，電負(fù)性較大的是
      ，BN中B元素的化合價為         ；
(3)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是        ，B原子的雜化軌道類型為
         ，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為     ；
(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為         ，層間作用力為       ；
(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有        個氮原子、       個硼原子，立方氮化硼的密度是           g?cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl，回答下列問題。
（1）元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序為      。(用元素符號表示)
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為                         。
（3）該配位化合物的化學(xué)式為      ，配體的中心原子的雜化方式為     。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為                             。
（5）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為         ，分子中含有       個s鍵，       個p鍵。
（6）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的 化學(xué)式為        。該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史，銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛。試回答下列問題。
（1）Cu＋的核外電子排布式為                            。
（2）銅鎂合金是一種儲氫材料，某種銅鎂互化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該互化物的化學(xué)式為                             。

（3）疊氮化銅[Cu(N3)2]是一種紫黑色粉末，易爆炸，與N3-互為等電子體的分子有                   (舉2例)。
（4）丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑，已知：CH≡CH＋2HCHOOHC-CH2CH2OH。
OHC-CH2CH2OH中碳原子雜化方式有          ，乙炔屬于            (填“極性”或“非極性”)分子。
（5）若向盛有CuSO4溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解，變成藍(lán)色透明溶液，這時得到一種稱為硫酸四氨合銅的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為______________，其中含有的化學(xué)鍵類型有                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素中有2種為非金屬元素，其原子序數(shù)均小于30。其中A、B、C、E的價電子層中均有2個未成對電子，A、B同族且可以形成原子個數(shù)比為1:1的化合物BA，屬于原子晶體。回答下列問題：
（1）在地殼中A、B元素的含量的關(guān)系為     大于      （用元素符號回答）。
（2）AO2和BO2分別為A和B的最高價氧化物，兩種氧化物中含有π鍵的物質(zhì)的電子式
為           。從原子半徑大小的角度分析，A或B與氧原子形成π鍵難易程度的差異                                                                    。
（3）C元素在元素周期表中的位置為            ，其最高化合價為          。C單質(zhì)晶體的堆積方式為          ，每個晶胞中實際占有C原子的個數(shù)為             。
（4）D與E同族且不相鄰，D存在D２＋和D３＋兩種常見離子，它們與K＋及CN－能形成一種可溶性藍(lán)色化合物，用作染料。它的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則在該晶體中ｎ（CN－）：ｎ（K＋）：ｎ（D３＋）：ｎ（D２＋）＝　　　　　　　，該藍(lán)色化合物可以由D３＋與Ｋ４〔Ｄ（ＣＮ）６〕制得，也可由D２＋與Ｋ３〔Ｄ（ＣＮ）６〕制得。請寫出Ｋ４〔Ｄ（ＣＮ）６〕與Cl2反應(yīng)生成Ｋ３〔Ｄ（ＣＮ）６〕的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為________。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為________。
(2)根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是________；1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為________個。
(3)氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為________。

(4)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該鈣的氧化物的化學(xué)式為________。
(5)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是________。
A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2
(6)O3分子是否為極性分子？________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.鉻位于第四周期ⅥB族，主要化合價+2，+3 ，+6，單質(zhì)硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料。
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布圖___________，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。
（2）CrCl3·6H2O實際上是配合物，配位數(shù)為6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應(yīng)時，1mol固體可生成2mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體中陽離子的化學(xué)式____________。
Ⅱ.砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

（3）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式    為           。  
（4）AsH3空間構(gòu)型為                     。
已知(CH3)3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是_______。
（5）砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為a cm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為b g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體密度的表達(dá)式_________ g/cm3。

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同步練習(xí)冊答案