(12分)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯(cuò)誤是                            。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外,
為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有:                                     。           
②根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為                   。(裝置II)
③配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)     ______。      
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,在操作過(guò)程中不損失點(diǎn)滴液體,否則會(huì)使溶液的濃度偏(高或低)
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻,并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。
E.改用      加水,使溶液              。若加水超過(guò)刻度線,會(huì)造成溶液濃度             應(yīng)該             。
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度    
(12分) (1)沒(méi)有用玻璃棒引流。玻璃棒 膠頭滴管。
(2)  2.0g    (3)  BCAFED
A. 低    B. 玻璃棒     C    500
E.膠頭滴管,  凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切,   偏小,  重新配制 。
F.  1-2cm  
考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析等。
(1)根據(jù)裝置圖可知,主要的錯(cuò)誤是沒(méi)有用玻璃棒引流,所以還缺少玻璃棒。定容時(shí)需要膠頭滴管,所以還缺少膠頭滴管。
(2)由于沒(méi)有450ml的容量瓶,所以應(yīng)該配制500ml容量瓶。則需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g。
(3)根據(jù)配制原理可知,正確的操作順序是BCAFED。
A中如果液體損失,則溶質(zhì)就減少,所以根據(jù)c=n/V可知,濃度是減小的。
B中溶解時(shí)需要玻璃棒攪拌加速溶解。
C中所用容量瓶的規(guī)格應(yīng)該是500ml的。
E中定容時(shí)需要要膠頭滴管滴加,至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。加水超過(guò)刻度線,則溶液體積偏大,濃度偏小。此時(shí)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)失敗,需要重新配置。
F中當(dāng)液面接近刻度線1cm~2cm時(shí)用膠頭滴管定容。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法一定正確的是(    ) 
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O所含原子個(gè)數(shù)為3NA
B.1.7g氨氣所含原子數(shù)目為0.4NA
C.同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
D.1 L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的個(gè)數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值B.阿伏加德常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1mol
C.硫酸的摩爾質(zhì)量是98克D.1mol 12C原子的質(zhì)量為12g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(13分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L HCl 氣體溶于63.5mL水中,所得鹽酸的密度為1.18g/cm3
回答下列問(wèn)題:
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度和物質(zhì)的量濃度(列式計(jì)算)              
(2)現(xiàn)需480mL2.0mol/L的鹽酸需用量筒量取         mL上述鹽酸并選用              mL的容量瓶來(lái)配制;若配制過(guò)程中洗滌量取上述鹽酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶,則所配鹽酸的濃度         2.0mol/L(填>、<或=)。
(3)現(xiàn)取不純的Na2CO3樣品ag(含少量NaHCO3和H2O)于100mL2.0mol/L過(guò)量的鹽酸中,充分反應(yīng)后,再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸發(fā)中和后的溶液最終得到固體   g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是
A.1.5mol石墨含有C-C鍵數(shù)為4.5NA
B.常溫常壓下,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3 NA
C.常溫常壓下,22.4L的NO2和CO2合氣體含有2 NA 個(gè)O 原子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol H2OB.20℃、101 kPa時(shí)36.5g HCl
C.常溫常壓下17g NH3D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M (g·mol1),已知阿伏加德羅常數(shù)為NA (mol1),標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為Vm (L·mol1),現(xiàn)有質(zhì)量為n g的該氣體,則:
(1) 該氣體的物質(zhì)的量為                                 mol。
(2) 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                         L。
(3) 該氣體所含原子總數(shù)為                               個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

混合氣體由N2和CH4組成,測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L,則混合氣體中N2和CH4的體積之比為
A.1:1B.1:4C.4:1D.1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L。
某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸:
(2)該學(xué)生需要量取________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
(3)配制過(guò)程中,除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要使用的儀器是(填寫名稱)
             、             。
(4)配制時(shí),其正確的操作順序是(要求用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)  __________;
A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水,直到液面接近刻線1—2cm處
(5)在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是________
A.搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻線,繼續(xù)加水至與刻線相切 
B.溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C.定容時(shí)仰視刻線
D.在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶

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