7．下列有關反應2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ N2+2CO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．該反應是復分解反應B．NO發(fā)生還原反應
C．CO是氧化劑D．反應物中O得電子

分析 2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+CO2中，N元素的化合價降低，C元素的化合價升高，結(jié)合四種基本反應類型來解答．

解答 解：A．該反應中存在化合價的變化，是氧化還原反應，不是復分解反應，故A錯誤；
B．N元素的化合價降低，則NO得電子發(fā)生還原反應，故B正確；
C．C元素的化合價升高，則CO為還原劑，故C錯誤；
D．N元素的化合價降低，NO中N元素得到電子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中的元素化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重反應類型的判斷及基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．生活中處處有化學．請根據(jù)你所學的化學知識，回答下列問題：
（1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學．
①鋼鐵是常見的金屬材料之一，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來巨大損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學腐蝕．請你說出防止金屬腐蝕的兩種具體方法電鍍、涂油漆．
②除金屬材料外，人類還研發(fā)了許多材料，如：塑料、合成橡膠、合成纖維等，它們屬于有機合成 材料．
（2）為合理利用“垃圾”資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為一類加以回收，它們屬于C．
A、有機物B、無機鹽C、金屬或合金D、難溶性堿．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，沸點為11℃．用KClO3粉末與草酸（H2C2O4）在60℃時反應可生成ClO2等物質(zhì)，實驗裝置如圖所示：
（1）裝置A中還應安裝的玻璃儀器是溫度計，裝置B用冰水浴的原因是常溫下二氧化氯為氣態(tài)．
（2）裝置A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：2KClO3+H2C2O4 $\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（3）①實驗過程中，裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應產(chǎn)生兩種鈉鹽，且物質(zhì)的量之比為1：1，其中一種為NaClO2，寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式：2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O．
②飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2．請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
a．蒸發(fā)結(jié)晶；b趁熱過濾；c．洗滌；d．干燥．
（4）還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2．用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎，其主要原因是H2O2作還原劑時氧化產(chǎn)物為O2，而鹽酸作還原劑時產(chǎn)生大量Cl2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下面中的離子形成的：陽離子：K+、Na+、Al3+、Fe3+     陰離子：HCO3-、SO42-、OH-、Cl-為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，A為棕黃色溶液，其他均為無色溶液；
②將它們進行焰色反應，僅有C、E為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
③將B溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有D中放出無色氣體，只有A、C中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將A、E兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出的化學式：AFe2（SO4）3，CKAl（SO4）2．
（2）寫出B和D反應的離子方程式HCO3-+OH-═H2O+CO32-．
（3）進行焰色反應實驗操作時，使用鉑絲前應該用鹽酸洗滌．
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2molBa（OH）2溶液，充分反應后得到溶液得溶質(zhì)是KAlO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵．請回答下列有關實驗裝置的相關問題：
Ⅰ．圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學甲認為下圖B裝置進行酯化反應效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應物損失；
某同學乙經(jīng)查閱資料認為下圖C裝置進行酯化反應效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應生成的水，有利于酯的生成．

Ⅱ．某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況．甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應．
（1）碳與濃硝酸反應的方程式C+4HNO3 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）甲同學的實驗應該在通風櫥 中進行，才符合化學實驗安全性的要求．乙同學認為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應而得，所以他認為甲同學觀點是錯誤的，他的理由是4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O （用化學方程式表示），所以他認為應該檢驗CO2 （填化學式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應．為此乙同學查閱相關資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示．

（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）②．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸．
③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；      ④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中；
（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用B中存在2NO2?N2O4，且反應為放熱反應，降低溫度，使N2O4液化，平衡會正向進行，除去混合氣體中的NO2 （結(jié)合方程式與文字表述）．
（5）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是C中溶液變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀），經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，寫出生成該離子的化學方程式4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．碘升華時需要克服分子間作用力，不破壞共價鍵
B．NaCl和HCl溶于水都電離出Cl-，故它們都存在離子鍵
C．干冰和水分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．離子化合物在任何狀態(tài)下都能導電

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液呈血紅色．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？不合理；當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不變紅色．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O，寫出發(fā)生反應的離子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬�。–uSO4•5H2O）經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
實驗室有下列試劑可供選擇：
A．氯水　B．H2O2　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu2（OH）2CO3
實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：①試劑I為B，試劑II為F（填字母）．
②固體X的化學式為Fe（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．影響化學反應速率的外界因素有濃度，溫度，壓強，催化劑以及反應物顆粒大小，電磁波，紫外線等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．改變某一條件使NH4Cl稀溶液中NH4+的數(shù)目增加，下列說法正確的是（　�。�
A．此時溶液可能為中性
B．此時溶液中NH4+的濃度一定增大
C．此時NH4+的水解程度一定增大
D．此過程中，溶液中NH3•H2O和NH4+的數(shù)目之和一定增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案