把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混和后溶液顯酸性，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為
      A．c(CH3COO-)<c(Na+)
      B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L
      C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
      D．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)
      			
      


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				
      D

      試題分析：將0.02 mol·L－1 CH3COOH和0.01 mol·L－1NaOH等體積混合后，混合液的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且等物質(zhì)的量濃度，都是0.005 mol·L－1。由于CH3COOH的電離趨勢大于CH3COO－的水解趨勢，所以，c(CH3COO－)＞c(Na＋)；且c(CH3COOH)<c(CH3COO-) ，所以AC錯誤；但無論怎么變化，由物料守恒知：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01　mol·L－1。B錯誤；D．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+),電荷守恒的式子，正確。
      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習(xí)冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      室溫時，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1時，溶液的pH等于（  ）
      A．lg()B．lg()
      C．14＋lg()D．14＋lg()
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      下列說法不正確的是
      A．用氫氧化鈉溶液滴定食醋，開始時溶液的pH通常變化緩慢，當(dāng)接近完全反應(yīng)時（即滴定終點），pH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍。
      B．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。
      C．抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，使過濾的速度加快。
      D．Cu2＋與過量氨水反應(yīng)制取Cu(OH)2，離子方程式為
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
      

						
      某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視         。直到加入一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，�?u>   為止。
      (2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是        。
      A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
      B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
      C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
      D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
      (3)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

      依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為             。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      如圖所示是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是
      A．水電離出的氫離子濃度：a>b
      B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：0.010 0 mol·L－1
      C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
      D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH＝1＋lg 3
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。�

      A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
      B．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
      C．圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
      D．圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用表示水的離子積，a表示水的電離度，能使的值增大的是
      A．NaOHB．C．HC1D．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      水的電離過程為：H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw(25 ℃)=1．0×10-14，Kw(35 ℃)=2．1×10-14。則下列敘述正確的是
      A．c(H+)隨著溫度升高而降低B．在35℃時，c(H+)＞c(OH-)
      C．蒸餾水中通HCl， Kw增大D．水的電離為吸熱過程
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水（設(shè)溶質(zhì)未變）；乙中通入一定量的CO2；丙不做任何改變進(jìn)行對照，以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達(dá)到終點消耗鹽酸的體積是
      A．V甲＞V乙=V丙B．V甲＞V丙＞V乙
      C．V甲=V乙＞V丙D．V甲=V乙=V丙
      

			
      

			
      
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      同步練習(xí)冊答案