20．下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，所表示的原子最容易得到電子的是（　�。�
A．ns2B．ns2np1C．ns2np4D．ns2np5

分析 決定元素化學(xué)性質(zhì)的為該原子的最外層電子數(shù)，原子最容易得到電子，可知最外層電子數(shù)大于4．

解答 解：最外層電子數(shù)≥4時(shí)容易得到電子，并且最外層電子數(shù)越多越容易得電子，D表示最外層電子數(shù)為7，最容易得電子，故選：D．

點(diǎn)評 本題主要考查了基態(tài)原子的最外層電子排布式，當(dāng)最外層電子數(shù)≥4時(shí)容易得到電子，并且最外層電子數(shù)越大越容易得電子，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某實(shí)驗(yàn)小組做乙醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應(yīng)產(chǎn)物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
編號2%CuSO4溶液的體積10%NaOH溶液的體積振蕩后
的現(xiàn)象		pH加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色
12mL3滴淺藍(lán)綠色沉淀5～6淺藍(lán)綠色沉淀
2a15滴淺藍(lán)色沉淀7～8黑色沉淀
31mL1mL藍(lán)色懸濁沉淀較少9～10紅褐色沉淀
4b2mL藍(lán)色懸濁沉淀較多11～12紅色沉淀
51mL3mL藍(lán)紫色溶液12～13----
（1）上表中a、b應(yīng)為B（填字母序號）．
A．15滴，1mL                       B．2mL，1mL
C．15滴，2mL                       D．2mL，2mL
（2）查閱資料可知，實(shí)驗(yàn)1中的淺藍(lán)綠色沉淀的主要成份為Cu2（OH）2SO4，受熱不易分解．寫出生成Cu2（OH）2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于實(shí)驗(yàn)1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：NaOH用量較少時(shí)，乙醛未參與氧化反應(yīng)，（或是含銅元素的化合物在發(fā)生變化）．
（3）小組同學(xué)推測實(shí)驗(yàn)3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依據(jù)是依據(jù)現(xiàn)象提出依據(jù)：實(shí)驗(yàn)2中的黑色沉淀可能是CuO；實(shí)驗(yàn)4中的紅色沉淀可能是Cu2O，所以實(shí)驗(yàn)3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依據(jù)理論提出依據(jù)：當(dāng)NaOH用量逐漸增多時(shí)，產(chǎn)生的Cu（OH）2一部分受熱分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛還原為Cu2O紅色沉淀，所以實(shí)驗(yàn)3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）由實(shí)驗(yàn)4可以得出結(jié)論：當(dāng)NaOH的用量較大時(shí)，新制氫氧化銅可以與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成Cu2O紅色沉淀．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（5）為了進(jìn)一步證明實(shí)驗(yàn)4中紅色沉淀的成分，該小組同學(xué)查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu．并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
�。畬�(shí)驗(yàn)4反應(yīng)后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液．
ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{(lán)色，有紅色固體．
（6）小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知：Cu（OH）2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍(lán)紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出問題：[Cu（OH）4]2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成紅色沉淀？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)解決這一問題，合理的實(shí)驗(yàn)步驟是將1mL2%CuSO4溶液與3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振蕩后（或取實(shí)驗(yàn)5的藍(lán)紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加熱．基于上述實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)獲得結(jié)論：乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時(shí)，需控制體系的pH＞10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1，
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1，
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1．
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）如圖所示表示一些晶體的結(jié)構(gòu)（或晶胞），其中代表石墨是D；每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C-C化學(xué)鍵之比是2：3．


（2）MgO晶胞空間構(gòu)型與NaCl晶體相同，MgO晶體中Mg2+的配位數(shù)為6與同個(gè)Mg2+等距且最近的O2-圍成的空間幾何構(gòu)型是正八面體．MgO晶體熔點(diǎn)高于NaCl晶體，原因是MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl；
（3）若C、D代表某種元素中的兩種同素異形體，C中原子的雜化類型是sp3，D能導(dǎo)電的原因是每個(gè)碳原子上未參與雜化的一個(gè)2p軌道上電子在層內(nèi)離域運(yùn)動(dòng)（石墨中有自由電子）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某�；瘜W(xué)興趣小組為探究FeSO4和NaHCO3的反應(yīng)，按如圖所示操作將NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中（FeSO4和NaHCO3溶液均用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在FeSO4溶液中加入少量鐵粉）．觀察到試管中立即出現(xiàn)白色沉淀，同時(shí)有大量無色氣體生成．
（1）實(shí)驗(yàn)室欲配制10%的NaHCO3溶液，所需儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平、量筒（寫出另外兩種）
（2）產(chǎn)生的氣體是CO2（填分子式）．
【查閱資料】：FeCO3為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕環(huán)境中需較長時(shí)間才能被氧化為Fe（OH）3．
（3）關(guān)于白色沉淀的成分，小組同學(xué)提出如下假設(shè)，請補(bǔ)充完成假設(shè)3：
假設(shè)l：白色沉淀是Fe（OH）2；
假設(shè)2：白色沉淀是FeCO3；
假設(shè)3：白色沉淀是Fe（OH）2和FeCO3．
（4）若假設(shè)2成立，寫出生成FeCO3的離子方程式：FeSO4+2NaHCO3=Fe（OH）2↓+Na2SO4+2CO2↑．經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO4溶液的目的是除去水中溶解的氧氣，防止生成的Fe（OH）2被迅速氧化．某同學(xué)認(rèn)為白色沉淀不可能為Fe（OH）2，你是否同意其觀點(diǎn)？不同意．（填“同意”或“不同意”）．
（5）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)2是否成立．向生成白色沉淀的試管中通入空氣，若白色沉淀長時(shí)間內(nèi)不變色，則假設(shè)2成立；或向生成白色沉淀的試管中通入空氣，若白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則假設(shè)2不成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．某研究小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料．下列說法正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
B．電極A表面反應(yīng)之一為NO-3e-+2H2O═NO${\;}_{3}^{-}$+4H+
C．電極B附近的c（NO${\;}_{3}^{-}$）增大
D．該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況O222.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．ZnO是電鍍、涂料、有機(jī)合成等化學(xué)工業(yè)的重要原料．某課題組設(shè)計(jì)由含鋅工業(yè)廢料（含F(xiàn)e、Cu、Mn等雜質(zhì)）生產(chǎn)ZnO的工藝流程如下：

已知：黃鈉鐵礬在pH為1.5，溫度為90℃時(shí)完全沉淀，且易于過濾．2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O
（1）步驟①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+外，含有的金屬離子有Fe3+，Cu2+，所加試劑X為Na2SO4和H2SO4的混合液；
（2）步驟②可進(jìn)一步氧化除鐵，還氧化除去了Mn2+，試寫出相應(yīng)的除去Mn2+的離子方程式Mn2++H2O2+H2O═MnO（OH）2↓+2H+，步驟③加入的試劑是Zn，整個(gè)工藝流程中可以循環(huán)使用的試劑是Na2SO4；
（3）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作方法是取最后一次洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈；
（4）步驟④碳化實(shí)際得到的是一種堿式碳酸鋅[ZnCO3•xZn（OH）2•yH2O]，取該樣品6.82g，充分灼燒后測得殘留物質(zhì)量為4.86g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，則此堿式碳酸鋅的化學(xué)式是ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O或Zn3（OH）4CO3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)氫原子相互逐漸靠近，在這一過程中體系能量將（　�。�
A．逐漸變小B．逐漸增大C．先變大，后變小D．先變小，后變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．分別按圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)．請回答下列問題：
（1）以下敘述中，正確的是CD．
A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．無論甲還是乙，鋅片均會(huì)溶解，溶液中的H+的濃度均會(huì)減小
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電子流動(dòng)方向?yàn)镃u→Zn
（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，SO42-向負(fù)極移動(dòng)（填“正極”或“負(fù)極”）．
（4）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出正極的電極反應(yīng)方程式：Cu2++2e-=Cu．

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同步練習(xí)冊答案