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(1)磷和氫能組成一系列的氫化物,如PH3,P2H4,P12H16等.其中最重要的是PH3.P2H4的沸點比PH3
 
(填“高”或“低”),原因是
 
 

(2)根據價層電子對互斥理論,SCl3+的空間構型是
 
,S以
 
雜化軌道同Cl形成共價鍵.
(3)經測定C60晶體為面心立方結構,在C60中摻雜堿金屬鉀能生成鹽,假設摻雜后的K+填充C60分子堆積形成的全部八面體空隙,在晶體中以K+和C60-存在,且C60-可近似看作與C60半徑相同的球體.摻雜后晶體的晶胞結構如圖(1)所示,其化學式為
 
;晶胞類型為
 

(4)高氧化態(tài)Cr的過氧化物大多不穩(wěn)定,容易分解,但Cr(O22[NH(C2H4NH22]卻是穩(wěn)定的.這種物質仍保持Cr的過氧化物的結構特點,該化合物的結構簡式如圖(2)所示,請寫出基態(tài)鉻原子的外圍電子排布式
 
在該含鉻的化合物內含有的化學鍵有
 
(填序號).
A.氫鍵     B.離子鍵    C.共價鍵   D.金屬鍵   E.配位鍵
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分析:(1)分子晶體,隨著相對分子質量的增大,分子間作用力逐漸增大,熔沸點逐漸升高;
(2)價電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù),且含有孤對電子;
(3)由陰陽離子構成的晶體為離子晶體;
(4)鉻為24號元素,根據構造原理書寫基態(tài)原子的核外電子排布式.
解答:解:(1)PH3,P2H4為分子晶體,隨著相對分子質量的增大,分子間作用力逐漸增大,熔沸點逐漸升高,故P2H4的沸點比PH3高,故答案為:高;P2H4的相對分子質量大,分子間作用力大;
(2)SCl3+中價電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+
1
2
(6-1-3)=4,故S以sp3雜化軌道同Cl形成共價鍵,含1對孤電子對,所以為三角錐形結構,故答案為:三角錐;sp3
(3)晶體中以K+和C60-存在,故該晶體為離子晶體,化學式為KC60,故答案為:KC60,離子晶體;
(4)鉻為24號元素,基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1,故外圍電子排布式為3d54s1;這種物質仍保持Cr的過氧化物的結構特點,故含有離子鍵,N與H之間形成共價鍵,Cr與N形成配位鍵,故答案為:3d54s1;BCE.
點評:本題考查分子晶體熔沸點的影響因素、微?臻g構型的判斷、離子晶體的判斷、外圍電子排布式的書寫以及化學鍵的判斷,綜合性很強,難度中等.
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科目:高中化學 來源: 題型:

(13分)(1) 磷和氫能組成一系列的氫化物,如PH3,P2H4,P12H16等。其中最重要的是PH3。PH3稱為膦,它是一種無色劇毒的有類似大蒜臭味的氣體。它可由NaOH和白磷反應來制備,其制備反應的化學方程式為                             ,P2H4的沸點比PH3     (填“高”或“低”),原因是                                             。AsH3又稱胂,試寫出由As2O3制備胂的反應方程式                      ,胂的汽化熱比膦     (填“大”或“小”)。

    (2) ①根據VSEPR理論,SCl3+和ICl4的空間構型分別是                    ,S和I分別以                                雜化軌道同Cl形成共價鍵。

    ② SCl3+和PCl3是等電子體,其S-Cl鍵鍵長     (填>、=或<)P-Cl鍵鍵長,原因是                  。

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