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下列實驗操作正確的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西八一、洪都、麻丘中學等高二上期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下面三個數據：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：

①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF=HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。

由此可判斷下列敘述中，不正確的是

A．HF的電離平衡常數為7.2×10－4

B．HNO2的電離平衡常數為4.9×10－10

C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱

D．HNO2的電離平衡常數比HCN大，比HF小

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期期中階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

檢驗某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl﹣、Mg2+、I﹣、CO32﹣、SO42﹣，限用的試劑有：鹽酸硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液．設計如下實驗步驟，并記錄相關現象．下列敘述不正確的是

A．該溶液中一定有I﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+

B．試劑①為硝酸鋇

C．通過黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl﹣

D．試劑②一定為鹽酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省四地六校高二上學期11月聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，設計實驗探究影響反應速率的因素（2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O）

甲組：利用右圖裝置，通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）

序號

A溶液

B溶液

①

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

②

2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

③

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）該實驗的目的是探究 對化學反應速率的影響。

（2）分液漏斗中A溶液應該 加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

（3）實驗結束后，讀數前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產生壓強差，影響測定結果，需要進行的操作是 。

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率

為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗

實驗編號

1

2

3

4

水/ml

10

5

0

X

0.5 mol/L H2C2O4/ml

5

10

10

5

0.2 mol/L KMnO4/ml

5

5

10

10

時間/s

40

20

10

---

（4）X=

A．5 B．10 C．15 D．20

4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省四地六校高二上學期11月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述中，不符合生產實際的是

A．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，對可逆反應A(g) + 2B(g) 3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是

A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．單位時間內消耗a mol A同時生成3a mol C

C．容器內的壓強不再變化

D．混合氣體的物質的量不再變化

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）標況下5.6L的CO2質量為 g,其中含有 個分子，含有 個原子；

（2）質量均為m g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，所含分子數目最少的是 ，體積最大的是 ，密度最小的是 （在相同溫度和壓強條件下）；

（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有1 g溶質；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g；從該CuSO4溶液中取出5mL液體，其中Cu2+ 的物質的量濃度為__________mol/L，將該5mL溶液加水稀釋至20mL，Cu2+的物質的量濃度變?yōu)開________mol/L。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省四地六校高三上學期第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

高錳酸鉀在實驗室和工農業(yè)生產中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：

Ⅰ（1）第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是 （用化學程式表示）。

（2）第④步通人適量CO2，發(fā)生反應生成KMn04和Mn02和碳酸鹽，則發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

（3）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是_____________________

（4）H2O2和KMn04都是常用的強氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。

Ⅱ．某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S02和Cl2的性質。

（5）若從左端分別通人SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；

（6）若裝置B中裝有5.0 mL l.0 mol／L的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.0×10-2 mol電子，該反應的化學方程式為

（7）探究SO2的性質時，E裝置中以NaOH溶液吸收尾氣，實驗結束后，E裝置中可能含有的溶質為___________________(以化學式作答).

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將4 mol金屬Al全部轉化為Al(OH)3，過程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，則a＋b最小值為

A、4 B、6 C、8 D、16

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