Question

【題目】A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件，回答：

（1）元素C位于第___周期____族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為___________。

（2）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式為______________，該化合物的晶體類型是________。寫出該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3 ）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______________。

Answer 1

【答案】（1）三，ⅦA ；Cl2O7；（2 ）Na2O2， 離子晶體；2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O。

【解析】試題分析：A元素的焰色反應(yīng)為黃色，推出A為Na，根據(jù)B元素離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子曾拍不，且5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，推出B為Mg，H2在氯氣中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，則C為Cl，D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出D為O，（1）Cl位于第三周期VIIA族，最高價=所在主族序數(shù)（O、F除外），其最高價氧化物為Cl2O7；（2）Na的穩(wěn)定氧化物是Na2O2，屬于離子晶體，2NaO2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；（3）氯氣在氫氧化鈉溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。