Question

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的渾濁液中逐滴加入1mol?L^-1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如下圖所示．請回答
（1）A點的沉淀物的化學式為

 

（2）AB段發(fā)生反應的離子方程式為

 

（3）原混合物中有關組分的質(zhì)量分別為：MgCl₂的質(zhì)量是

 

g，NaOH固體的質(zhì)量是

 

g
（4）Q點HCl溶液的加入量是

 

ml．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，0-A時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg（OH）₂；
A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，B點溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，沉淀為Mg（OH）₂、Al（OH）₃；
B-C過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，所以C點溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉．

解答： 解：（1）向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，0-A時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，溶液中鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg（OH）₂；
故答案為：Mg（OH）₂；
（2）A-B段，沉淀的質(zhì)量增大，發(fā)生的反應：鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓；
故答案為：H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓；
（3）A點沉淀的是氫氧化鎂，則n（Mg（OH）₂）=

1.16g

58g/mol

=0.02mol，根據(jù)Mg原子守恒得n（MgCl₂）=n（Mg（OH）₂）=0.02mol，則m（MgCl₂）=n（MgCl₂）?M=0.02mol×95g/mol=1.9g；
A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，根據(jù)HCl的體積知，n（AlO₂^-）=n（HCl）=1mol/L×（0.03-0.01）L=0.02mol，
由Na⁺離子和Cl^-離子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl^-）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，則n（NaOH）=0.13 mol×40g/mol=5.2g；
故答案為：1.9；5.2；
（4）B-C過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，所以C點溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，實際上相當于氫氧化鈉和鹽酸的反應，所以二者恰好反應時n（NaOH）=n（HCl），則V（HCl）=

0.13mol

1mol/L

=0.13L=130mL，
故答案為：130．

點評：本題考查了鎂鋁化合物的有關計算，明確曲線變化趨勢及每段發(fā)生的化學反應是解本題關鍵，知道拐點代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結合方程式、原子守恒對有關問題進行分析從而得出正確答案．