Question

（1）同溫、同壓下等質(zhì)量的SO₂氣體和CO₂氣體，體積之比

 

原子數(shù)目之比為

 

   密度比為

 

   氧元素的質(zhì)量比為

 

（2）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO₂，在標準狀下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為

 

，R的相對原子質(zhì)量為

 

（3）200mL、2.0mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺的物質(zhì)的量為

 

從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

 

（4）在標準狀況下，w L氮氣含有x個N₂分子，則阿伏加德羅常數(shù)為

 

（用W X表示）
（5）將標準狀況下的 a L HCl （g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g?cm^-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

 

．

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論,摩爾質(zhì)量,阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）等質(zhì)量的SO₂和CO₂，設(shè)質(zhì)量均為m，物質(zhì)的量之比為

m

64

：

m

44

=11：16，結(jié)合同溫同壓下物質(zhì)的量與體積成正比、ρ=

M

Vm

及物質(zhì)的構(gòu)成來解答；
（2）根據(jù)n=

V

Vm

計算RO₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=

m

n

計算其摩爾質(zhì)量，進而計算R的相對原子質(zhì)量；
（3）根據(jù)n=cV進行計算，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變；
（4）標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據(jù)n=

V

Vm

計算出WL氮氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的表達式N_A=

N

n

進行計算即可；
（5）先求氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液的質(zhì)量、密度求出溶液的體積，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）等質(zhì)量的SO₂和CO₂，設(shè)質(zhì)量均為m，物質(zhì)的量之比為為

m

64

：

m

44

=11：16，都是三原子分子，原子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即為11：16，含有的氧元素的物質(zhì)的量之比是11：16，所以氧元素的質(zhì)量之比是11：16，同溫同壓下物質(zhì)的量與體積成正比，則體積之比為11：16，C．由ρ=

M

Vm

可知，摩爾質(zhì)量與密度成正比，則密度之比為64g/mol：44g/mol=16：11，故答案為：11：16；11：16；16：11；11：16；
（2）RO₂的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，其摩爾質(zhì)量為

1.28g

0.02mol

=64g/mol，R的相對原子質(zhì)量為64-32=32，
故答案為：64g/mol；32；
（3）n=cV=2×0.2L×2.0mol/L=0.8mol；稀釋前后，c₁V₁=c₂V₂，c₂=

3×2.0×10

50

=1.2mol/L，
故答案為：0.8mol，1.2mol/L．
（4）標準狀況下，WL氮氣的物質(zhì)的量為：n（N₂）=

WL

22.4L/mol

=

W

22.4

mol，
則阿伏伽德羅常數(shù)為：N_A=

N

n

=

x

W 22.4

=

22.4x

W

，故答案為：

22.4x

W

；
（5）氯化氫的物質(zhì)的量n=

V

Vm

，
氯化氫的質(zhì)量m=nM=

36.5a

22.4

，
溶液的體積V=

m

ρ

=

1000g+ 36.5a 22.4 g

bg/cm3

=

22400+36.5a

22.4b

×10^-3L，則c=

n

V

=

1000ab

22400+36.5a

mol/L，
故答案為：

1000ab

22400+36.5a

mol/L．

點評：本題考查的是物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計算，正確判斷溶液的體積是解本題的關(guān)鍵，注意不能把溶劑的體積當做溶液的體積．