Question

用0.1mol．L^-1NaOH溶液滴定0.1mol．L^-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL〕．繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）
A．4
B．7.2
C．10
D．11.3

Answer 1

【答案】分析：終點時不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，繼續(xù)加水至50mL，反應后溶液中c（OH^-）=×0.1mol．L^-1=10^-4mol．L^-1，根據c（H⁺）c（OH^-）=10^-14計算c（H⁺），進而計算所得溶液的pH．
解答：解：終點時不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，繼續(xù)加水至50mL，
反應后溶液中c（OH^-）=×0.1mol．L^-1=10^-4mol．L^-1，
根據c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，
則c（H⁺）=10^-10mol/L，
pH=10，
故選C．
點評：本題考查酸堿的混合計算，題目難度不大，本題注意相關計算公式的運用．